De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction E^circ(V)
F2(g)+2 e^- 2 F^-(aq) +2.87
Cl2(g)+2 e^- 2 Cl^-(aq) +1.359
Br2(l)+2 e^- 2 Br^-(aq) +1.065
O2(g)+4 H^+(aq)+4 e^- 2 H2 O(l) +1.23
Ag^++e^- Ag(s) +0.799
Fe^3+(aq)+e^- Fe^2+(aq) +0.771
I2(s)+2 e^- 2 I^-(aq) +0.536
Cu^2++2 e^- Cu(s) +0.34
2 H^++2 e^- H2(g) 0
Pb^2++2 e^- Pb(s) -0.126
Ni^2++2 e^- Ni(s) -0.28
Li^++e^- Li(s) -3.05
b) Br2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de Química juntos! A pergunta é: “De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?” Estamos lidando com potenciais de redução padrão, que nos ajudam a determinar qual substância é mais propensa a ganhar elétrons (ou seja, agir como um agente oxidante). Para resolver isso, vamos analisar os valores de E^circ fornecidos na tabela.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa um agente oxidante forte. Um agente oxidante é uma substância que tem alta afinidade por elétrons, ou seja, ele quer muito ganhar elétrons. Quanto maior o valor de E^circ, mais forte é o agente oxidante porque ele está mais inclinado a aceitar elétrons.

Passo 3

Vamos olhar para a tabela e identificar os valores de E^circ:
  • F2: +2.87 V
  • Cl2: +1.359 V
  • Br2: +1.065 V
  • O2: +1.23 V
  • Outras substâncias têm valores menores.

Passo 4

Comparando esses valores, vemos que o flúor ( F2) tem o maior potencial de redução, com +2.87 V. Isso significa que o flúor é mais forte agente oxidante que o cloro, o bromo, o oxigênio e as outras substâncias listadas na tabela.

Passo 5

Embora o bromo ( Br2) também seja um bom agente oxidante com E^circ de +1.065 V, ele não é o mais forte quando comparado ao flúor, que tem um valor bem mais alto.

Resposta

O agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas é o flúor ( F2).

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