De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?
Half Reaction |
|
---|---|
|
+2.87 |
|
+1.359 |
|
+1.065 |
|
+1.23 |
|
+0.799 |
|
+0.771 |
|
+0.536 |
|
+0.34 |
|
0 |
|
-0.126 |
|
-0.28 |
|
-3.05 |
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de Química juntos! A pergunta é: “De acordo com a tabela abaixo, qual é o agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas?” Estamos lidando com potenciais de redução padrão, que nos ajudam a determinar qual substância é mais propensa a ganhar elétrons (ou seja, agir como um agente oxidante). Para resolver isso, vamos analisar os valores de
fornecidos na tabela.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa um agente oxidante forte. Um agente oxidante é uma substância que tem alta afinidade por elétrons, ou seja, ele quer muito ganhar elétrons. Quanto maior o valor de
, mais forte é o agente oxidante porque ele está mais inclinado a aceitar elétrons.
Passo 3
Vamos olhar para a tabela e identificar os valores de
:
-
: +2.87 V -
: +1.359 V -
: +1.065 V -
: +1.23 V - Outras substâncias têm valores menores.
Passo 4
Comparando esses valores, vemos que o flúor (
) tem o maior potencial de redução, com +2.87 V. Isso significa que o flúor é mais forte agente oxidante que o cloro, o bromo, o oxigênio e as outras substâncias listadas na tabela.
Passo 5
Embora o bromo (
) também seja um bom agente oxidante com
de +1.065 V, ele não é o mais forte quando comparado ao flúor, que tem um valor bem mais alto.
Resposta
O agente oxidante mais forte dentre as substâncias listadas é o flúor (
).