Qual substância é oxidada na reação abaixo?
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: "Qual substância é oxidada na reação abaixo?"
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de oxidação e redução em reações químicas. Basicamente, oxidação é quando uma substância perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação. Vamos identificar quais substâncias estão passando por essas mudanças nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os estados de oxidação a cada elemento nas substâncias envolvidas na reação. Isso ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.
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Pb (chumbo metálico): Em sua forma pura, o estado de oxidação é 0.
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PbO₂ (dióxido de chumbo): O oxigênio tem estado de oxidação -2. Como há 2 oxigênios:Para que a molécula seja neutra:
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H₂SO₄ (ácido sulfúrico): O hidrogênio é +1 e o oxigênio é -2. O enxofre precisa equilibrar:
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PbSO₄ (sulfato de chumbo): Já sabemos que o enxofre continua em +6 e o oxigênio em -2. O chumbo aqui tem estado de oxidação +2 (porque o sulfato tem carga -2 e para equilibrar:
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H₂O (água): Hidrogênio é +1 e oxigênio é -2.
Passo 3
Agora que temos os estados de oxidação, vamos ver quais sofreram aumento ou diminuição:
- Pb (0) → PbSO₄ (+2): O Pb passou de 0 para +2. Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
- PbO₂ (+4) → PbSO₄ (+2): O Pb passou de +4 para +2. Isso quer dizer que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
- O enxofre permanece em +6 e o oxigênio também mantém seus estados, então não há mudança para eles.
Passo 4
Então, na reação dada, o chumbo metálico (Pb) está sendo oxidado porque seu estado de oxidação aumenta de 0 para +2. Já o PbO₂ está sendo reduzido.
Resposta
A substância oxidada na reação é o chumbo metálico (Pb).