Qual espécie é reduzida na reação abaixo?
14 H^++Cr2 O7^2-+3 Ni 3 Ni^2++2 Cr^3++7 H2 O
e) Ni^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta qual espécie é reduzida na reação química fornecida. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução (ou redox). Vamos identificar qual substância ganha elétrons (reduz) nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os estados de oxidação de cada elemento na reação. O estado de oxidação nos ajuda a saber se um átomo perdeu ou ganhou elétrons durante a reação.
Na reação dada:
14 H^+ + Cr2O7^2- + 3 Ni 3 Ni^2+ + 2 Cr^3+ + 7 H2O
Vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento:
  • Cr em Cr2O7^2-:
    • O oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2.
    • Há 7 oxigênios, então total de -14.
    • A carga total do íon dichromato é -2.
    • Então, 2x - 14 = -2 Rightarrow 2x = 12 Rightarrow x = +6.
    • Portanto, cada Cr está em +6.
  • Ni no Ni:
    • Elemento puro tem estado de oxidação 0.
  • Ni no Ni^2+:
    • Aqui, Ni tem estado de oxidação +2.
  • Cr no Cr^3+:
    • Cr está em +3.

Passo 3

Agora, vamos ver como os estados de oxidação mudaram durante a reação:
  • Cr: de +6 em Cr2O7^2- para +3 em Cr^3+.
    • O estado de oxidação diminuiu, ou seja, o Cr ganhou elétrons. Isso significa que o Cr foi reduzido.
  • Ni: de 0 em Ni para +2 em Ni^2+.
    • O estado de oxidação aumentou, ou seja, o Ni perdeu elétrons. Isso significa que o Ni foi oxidado.

Passo 4

Como estamos procurando a espécie que foi reduzida, observamos que apenas o Cr sofreu redução, passando de +6 para +3. Portanto, a espécie reduzida na reação é o íon Cr2O7^2-.

Resposta

A espécie reduzida na reação é o íon dicromato, Cr2O7^2-.

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