Qual espécie é reduzida na reação abaixo?
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta qual espécie é reduzida na reação química fornecida. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução (ou redox). Vamos identificar qual substância ganha elétrons (reduz) nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar os estados de oxidação de cada elemento na reação. O estado de oxidação nos ajuda a saber se um átomo perdeu ou ganhou elétrons durante a reação.
Na reação dada:
Vamos determinar os estados de oxidação de cada elemento:
-
Cr em
: - O oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2.
- Há 7 oxigênios, então total de -14.
- A carga total do íon dichromato é -2.
- Então,
. - Portanto, cada Cr está em +6.
-
Ni no
: - Elemento puro tem estado de oxidação 0.
-
Ni no
: - Aqui, Ni tem estado de oxidação +2.
-
Cr no
: - Cr está em +3.
Passo 3
Agora, vamos ver como os estados de oxidação mudaram durante a reação:
-
Cr: de +6 em
para +3 em . - O estado de oxidação diminuiu, ou seja, o Cr ganhou elétrons. Isso significa que o Cr foi reduzido.
-
Ni: de 0 em
para +2 em . - O estado de oxidação aumentou, ou seja, o Ni perdeu elétrons. Isso significa que o Ni foi oxidado.
Passo 4
Como estamos procurando a espécie que foi reduzida, observamos que apenas o Cr sofreu redução, passando de +6 para +3. Portanto, a espécie reduzida na reação é o íon
.
Resposta
A espécie reduzida na reação é o íon dicromato,
.