Na reação abaixo, qual é a semirreação que ocorre no anodo?
3 MnO4^-(aq)+24 H^+(aq)+5 Fe(s) 3 Mn^2+(aq)+5 Fe^3+(aq)+12 H2 O(l)
C) Fe(s) Fe^3+(aq)+3 e^-

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química envolvendo permanganato de potássio ( MnO4^-), íons hidrogênio ( H^+) e ferro sólido ( Fe). A gente quer descobrir qual meio-reação acontece no ânodo dessa reação. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre reações redox, que envolvem oxidação e redução, e identificar qual parte da reação é a oxidação que ocorre no ânodo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma reação redox, tem duas partes principais: a oxidação e a redução. A oxidação é quando uma substância perde elétrons, e isso sempre acontece no ânodo. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, ocorrendo no cátodo.

Passo 3

Olha a reação completa:
3 MnO4^- + 24 H^+ + 5 Fe 3 Mn^2+ + 5 Fe^3+ + 12 H2 O
Vamos separar ela em duas semirreações: uma de redução e outra de oxidação.

Passo 4

Primeiro, a redução do permanganato:
MnO4^- + 8 H^+ + 5 e^- Mn^2+ + 4 H2O
Isso mostra que o permanganato está ganhando elétrons (reduzindo), o que acontece no cátodo.

Passo 5

Agora, a parte de oxidação envolvendo o ferro:
Fe Fe^3+ + 3 e^-
Aqui, o ferro está perdendo elétrons (oxidando), o que ocorre no ânodo.

Resposta

A semirreação que ocorre no ânodo é:
Fe(s) Fe^3+(aq) + 3 e^-

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