Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
H^++H2 O rightarrow H2+OH^-

Passo 1

Beleza, temos essa reação pra analisar:
H^+ + H2O ;long<=ftrightarrow; H2 + OH^-
O assunto aqui é química ácido-base, mais precisamente o modelo de Brønsted–Lowry, que diz:
  • Ácido é quem doa próton ( ).
  • Base é quem recebe próton.
    O que precisamos fazer é identificar quais são os ácidos e bases no lado esquerdo e direito e, a partir disso, achar os pares conjugados (ou seja, ácido e sua base conjugada).

Passo 2

Antes de sair marcando quem é quem, revisa a teoria rapidinho:
  1. Se uma espécie perde um próton ( ), ela age como ácido e, depois de doar esse próton, vira sua “base conjugada”.
  2. Se uma espécie ganha um próton, ela age como base e, depois de receber o próton, vira seu “ácido conjugado”.
Na reação dada:
  • Do lado esquerdo, temos e .
  • Do lado direito, aparecem (gás) e .
Vamos ver passo a passo quem doa e quem recebe próton:

Passo 3

  1. A água ( ) perde um próton e se transforma em .
    • Logo, é o ácido (doa próton) e sua base conjugada é .
  2. O íon “recebe” indiretamente um próton (na prática, ele capta um elétron e forma , mas em termos de ácido-base a gente associa isso à aceitação de um “próton” no par conceitual).
    • Então é a base (aceita) e é sua base conjugada (ou, olhando de outro jeito, é o ácido conjugado de ).

Resposta

Os dois pares ácido-base conjugados são:
  1. Ácido / Base conjugada
  2. Ácido / Base conjugada

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