A adição de 28,0 g de um composto a 750,0 g de tetraclorometano, CCl4, baixou em 5,40 K o ponto de congelamento do solvente. Calcule a massa molar do composto. (Constante crioscópica do CCl4 Kf^-=30 K kg mol^-1 ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem que descobrir a massa molar de um composto que, quando adicionado ao tetraclorometano ( CCl4), faz o ponto de congelamento do solvente baixar. Isso envolve a matéria de propriedades coligativas, especificamente a depressão do ponto de congelamento. Para resolver, vamos precisar usar a fórmula que relaciona a variação do ponto de congelamento com a quantidade de soluto adicionada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para depressão do ponto de congelamento:
De
Aqui, De é a mudança no ponto de congelamento, Kf é a constante crioscópica do solvente, e m é a molalidade da solução.

Passo 3

A molalidade ( m) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente. A gente pode rearranjar a fórmula para encontrar a molalidade:
m = De
Substituindo os valores que temos:
m = 5,40, K30, K, kg, mol^-1 = 0,18, mol, kg^-1

Passo 4

Agora que temos a molalidade, vamos descobrir quantos mols de soluto foram adicionados. Sabemos que a massa do solvente é 750,0 g, que é igual a 0,750 kg. Usamos a definição de molalidade:
Mols de soluto = m times kg de solvente = 0,18, mol, kg^-1 times 0,750, kg = 0,135, mol

Passo 5

Com a quantidade de mols de soluto e a massa adicionada (28,0 g), podemos calcular a massa molar ( M) do composto usando a fórmula:
M = massamols = 28,0, g0,135, mol approx 207,41, g, mol^-1

Resposta

A massa molar do composto é aproximadamente 207,41, g, mol^-1.

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