A adição de 28,0 g de um composto a 750,0 g de tetraclorometano,
, baixou em
o ponto de congelamento do solvente. Calcule a massa molar do composto. (Constante crioscópica do
).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem que descobrir a massa molar de um composto que, quando adicionado ao tetraclorometano (
), faz o ponto de congelamento do solvente baixar. Isso envolve a matéria de propriedades coligativas, especificamente a depressão do ponto de congelamento. Para resolver, vamos precisar usar a fórmula que relaciona a variação do ponto de congelamento com a quantidade de soluto adicionada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para depressão do ponto de congelamento:
Aqui,
é a mudança no ponto de congelamento,
é a constante crioscópica do solvente, e
é a molalidade da solução.
Passo 3
A molalidade (
) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente. A gente pode rearranjar a fórmula para encontrar a molalidade:
Substituindo os valores que temos:
Passo 4
Agora que temos a molalidade, vamos descobrir quantos mols de soluto foram adicionados. Sabemos que a massa do solvente é 750,0 g, que é igual a 0,750 kg. Usamos a definição de molalidade:
Passo 5
Com a quantidade de mols de soluto e a massa adicionada (28,0 g), podemos calcular a massa molar (
) do composto usando a fórmula:
Resposta
A massa molar do composto é aproximadamente
.