Adicionou-se água a
de hidróxido de potássio até se obter o volume de 100 mL . Juntou-se 1 ml desta solução a 9 mL de água. Calcule a concentração, em mol/L, da solução final.
Passo 1
Vamos resolver um problema de concentração de soluções na química. O enunciado nos diz que adicionamos água a 0,56 g de hidróxido de potássio (KOH) até obter 100 mL de solução. Depois, pegamos 1 mL dessa solução e adicionamos a 9 mL de água. Nosso objetivo é encontrar a concentração final dessa solução em mol por litro (mol/L). Para isso, vamos precisar da massa molar do KOH e usar a fórmula de diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do hidróxido de potássio (KOH). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos mols de KOH temos nos 0,56 g iniciais.
Passo 4
Com esses mols, podemos calcular a concentração da primeira solução, que tem 100 mL (ou 0,1 L).
Passo 5
Agora, vamos fazer a diluição. Pegamos 1 mL da solução inicial e adicionamos a 9 mL de água, formando um total de 10 mL (ou 0,01 L). Usamos a fórmula da diluição:
Onde:
- $ C_1 = 0,1, mol/L $
- $ V_1 = 1, mL = 0,001, L $
- $ V_2 = 10, mL = 0,01, L $
- $ C_2 $ é a concentração final que queremos encontrar.
Substituindo:
Resposta
A concentração final da solução é de
.