Adicionou-se água a 0,56 g de hidróxido de potássio até se obter o volume de 100 mL . Juntou-se 1 ml desta solução a 9 mL de água. Calcule a concentração, em mol/L, da solução final.

Passo 1

Vamos resolver um problema de concentração de soluções na química. O enunciado nos diz que adicionamos água a 0,56 g de hidróxido de potássio (KOH) até obter 100 mL de solução. Depois, pegamos 1 mL dessa solução e adicionamos a 9 mL de água. Nosso objetivo é encontrar a concentração final dessa solução em mol por litro (mol/L). Para isso, vamos precisar da massa molar do KOH e usar a fórmula de diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do hidróxido de potássio (KOH). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Massa molar do KOH = K + O + H = 39,10, g/mol + 16,00, g/mol + 1,01, g/mol = 56,11, g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de KOH temos nos 0,56 g iniciais.
Mols de KOH = MassaMassa molar = 0,56, g56,11, g/mol approx 0,01, mol

Passo 4

Com esses mols, podemos calcular a concentração da primeira solução, que tem 100 mL (ou 0,1 L).
Concentração (M) = MolsVolume (L) = 0,01, mol0,1, L = 0,1, mol/L çã

Passo 5

Agora, vamos fazer a diluição. Pegamos 1 mL da solução inicial e adicionamos a 9 mL de água, formando um total de 10 mL (ou 0,01 L). Usamos a fórmula da diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • $ C_1 = 0,1, mol/L $
  • $ V_1 = 1, mL = 0,001, L $
  • $ V_2 = 10, mL = 0,01, L $
  • $ C_2 $ é a concentração final que queremos encontrar.
Substituindo:
C1 = 0,1, mol/L
V1 = 1, mL = 0,001, L

Resposta

A concentração final da solução é de 0,01, mol/L.

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