Um volume igual a 300 mL de solução contendo 0,01 mol / L de sulfato cúprico é cuidadosamente aquecido até que o volume da solução fique reduzido a 200 mL . Calcule a concentração da solução final, em mol/L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo concentração de soluções. A questão fala sobre reduzir o volume de uma solução e descobrir como isso afeta a concentração. Pra resolver isso, vamos precisar entender a relação entre concentração e volume quando a quantidade de substância permanece a mesma.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a concentração de uma solução é dada pela fórmula:
C = nV
Onde:
  • $ C $ é a concentração,
  • $ n $ é a quantidade de matéria (em mols),
  • $ V $ é o volume da solução.
No nosso caso, quando a gente esquenta a solução e reduz o volume, a quantidade de matéria $ n $ permanece constante.

Passo 3

Como a quantidade de matéria não muda, podemos usar a relação:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ e $ V_1 $ são concentração e volume iniciais,
  • $ C_2 $ e $ V_2 $ são concentração e volume finais.

Passo 4

Vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula:
0,01 , mol/L times 300 , mL = C2 times 200 , mL

Passo 5

Agora, vamos resolver para $ C_2 $:
C2

Passo 6

Fazendo as contas:
C2 = 3200 , mol/L = 0,015 , mol/L

Resposta

A concentração da solução final é de 0,015 mol/L.

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