Uma solução de 800 mL de ácido sulfúrico 0,1 g / L foi misturada com 1 / 2 litro de solução deste mesmo ácido a 0,1 mol / L. Calcule a concentração final da solução resultante.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema envolvendo mistura de duas soluções de ácido sulfúrico ( H2SO4). O primeiro é 800 mL com concentração de 0,1 g/L e o segundo é 500 mL (ou 1/2 litro) com concentração de 0,1 mol/L. Nosso objetivo aqui é descobrir qual vai ser a concentração final da mistura dessas duas soluções. Para isso, vamos precisar entender como converter as unidades de concentração e aplicar conceitos de química básica sobre solução.

Passo 2

Primeiro, vamos deixar tudo na mesma unidade para facilitar. A concentração do primeiro ácido está em gramas por litro ( g/L) e a do segundo em mols por litro ( mol/L). Vamos converter a concentração do primeiro para mol/L. Para isso, precisamos saber o peso molecular do ácido sulfúrico ( H2SO4).
O peso molecular do H2SO4 é aproximadamente 98,08 g/mol. Usamos a fórmula:
Concentração em mol/L = Concentração em g/LPeso mo<=cular (g/mol) çãçã
Então,
0,1 g/L div 98,08 g/mol approx 0,00102 mol/L

Passo 3

Agora que temos ambas as concentrações em mol/L, podemos calcular a quantidade de mols em cada solução antes da mistura. Usamos a fórmula:
Mols = Concentração (mol/L) times Volume (L) çã
Para a primeira solução:
0,00102 mol/L times 0,8 L = 0,000816 mol
Para a segunda solução:
0,1 mol/L times 0,5 L = 0,05 mol

Passo 4

Agora, somamos os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
0,000816 mol + 0,05 mol = 0,050816 mol
Também somamos os volumes das duas soluções para obter o volume total da mistura:
0,8 L + 0,5 L = 1,3 L

Passo 5

Com o total de mols e o volume total da mistura, podemos calcular a concentração final da solução resultante usando a fórmula da concentração ( C):
C = MolsVolume (L)
Substituindo os valores:
C = 0,050816 mol1,3 L approx 0,0391 mol/L

Resposta

A concentração final da solução resultante é aproximadamente 0,0391 mol/L.

Exercícios relacionados