Uma solução de 800 mL de ácido sulfúrico
foi misturada com
litro de solução deste mesmo ácido a
. Calcule a concentração final da solução resultante.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema envolvendo mistura de duas soluções de ácido sulfúrico (
). O primeiro é 800 mL com concentração de
e o segundo é 500 mL (ou 1/2 litro) com concentração de
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual vai ser a concentração final da mistura dessas duas soluções. Para isso, vamos precisar entender como converter as unidades de concentração e aplicar conceitos de química básica sobre solução.
Passo 2
Primeiro, vamos deixar tudo na mesma unidade para facilitar. A concentração do primeiro ácido está em gramas por litro (
) e a do segundo em mols por litro (
). Vamos converter a concentração do primeiro para
. Para isso, precisamos saber o peso molecular do ácido sulfúrico (
).
O peso molecular do
é aproximadamente 98,08
. Usamos a fórmula:
Então,
Passo 3
Agora que temos ambas as concentrações em
, podemos calcular a quantidade de mols em cada solução antes da mistura. Usamos a fórmula:
Para a primeira solução:
Para a segunda solução:
Passo 4
Agora, somamos os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
Também somamos os volumes das duas soluções para obter o volume total da mistura:
Passo 5
Com o total de mols e o volume total da mistura, podemos calcular a concentração final da solução resultante usando a fórmula da concentração (
):
Substituindo os valores:
Resposta
A concentração final da solução resultante é aproximadamente
.