Admita que o café tem
leite tem
.
Sabendo-se que
e que
, calcule:
a) a concentração de
no café
b) a concentração de
, em
, em uma
Sabendo-se que
a) a concentração de
b) a concentração de
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a gente tem: aprendemos que pH e pOH são jeitos de medir a “força” de um ácido ou base em solução. As fórmulas que vamos usar são
- pH = –log₁₀[H⁺]
- pH + pOH = 14
- e, em solução aquosa, [H⁺]·[OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ (mas pro nosso exercício basta usar pH+pOH=14)
O enunciado dá:
- Café: pH = 5,0
- Leite: pH = 6,0
O que precisamos achar:
a) [OH⁻] no café
b) [H⁺] no leite
a) [OH⁻] no café
b) [H⁺] no leite
Passo 2
Vamos achar [OH⁻] no café.
- Primeiro, calcula o pOH do café usando pH + pOH = 14.
pOH = 14 – pH = 14 – 5,0 = 9,0 - Agora, lembrando que pOH = –log₁₀[OH⁻], a gente inverte o log:
[OH⁻] = 10^(–pOH) = 10^(–9,0)
Isso significa que a concentração de íons hidroxila no café é 1×10⁻⁹ mol/L.
Passo 3
Agora a concentração de H⁺ no leite.
- A definição de pH diz que pH = –log₁₀[H⁺].
- Pra isolar [H⁺], a gente faz o inverso do log:
[H⁺] = 10^(–pH) = 10^(–6,0)
Isso dá 1×10⁻⁶ mol/L.
Resposta
a) [OH⁻] no café = 1×10⁻⁹ mol/L
b) [H⁺] no leite = 1×10⁻⁶ mol/L
b) [H⁺] no leite = 1×10⁻⁶ mol/L