Admita que o café tem pH=5,0 e leite tem pH=6,0.
Sabendo-se que pH=-log [H^+]e que pH+ pOH=14, calcule:
a) a concentração de OH^-no café
b) a concentração de H^+, em mol / L, em uma

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a gente tem: aprendemos que pH e pOH são jeitos de medir a “força” de um ácido ou base em solução. As fórmulas que vamos usar são
  • pH = –log₁₀[H⁺]
  • pH + pOH = 14
  • e, em solução aquosa, [H⁺]·[OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ (mas pro nosso exercício basta usar pH+pOH=14)
O enunciado dá:
  • Café: pH = 5,0
  • Leite: pH = 6,0
O que precisamos achar:
a) [OH⁻] no café
b) [H⁺] no leite

Passo 2

Vamos achar [OH⁻] no café.
  1. Primeiro, calcula o pOH do café usando pH + pOH = 14.
    pOH = 14 – pH = 14 – 5,0 = 9,0
  2. Agora, lembrando que pOH = –log₁₀[OH⁻], a gente inverte o log:
    [OH⁻] = 10^(–pOH) = 10^(–9,0)
    Isso significa que a concentração de íons hidroxila no café é 1×10⁻⁹ mol/L.

Passo 3

Agora a concentração de H⁺ no leite.
  1. A definição de pH diz que pH = –log₁₀[H⁺].
  2. Pra isolar [H⁺], a gente faz o inverso do log:
    [H⁺] = 10^(–pH) = 10^(–6,0)
    Isso dá 1×10⁻⁶ mol/L.

Resposta

a) [OH⁻] no café = 1×10⁻⁹ mol/L
b) [H⁺] no leite = 1×10⁻⁶ mol/L

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