*Exercício 5. Para a reação
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se
for removido?
Passo 1
Então, vamos resumir o que a gente tem aqui. A gente está olhando para uma reação química onde o pentacloreto de fósforo (
) no estado gasoso se transforma em triclorofósforo (
) e gás cloro (
). A equação é:
O enunciado quer saber para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se a gente remover o
. Vamos precisar entender o que é equilíbrio químico e como ele responde a mudanças, usando o Princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é equilíbrio químico. Em uma reação reversível como essa, as moléculas de
se transformam em
e
, e essas também podem voltar a se transformar em
. No ponto de equilíbrio, as taxas dessas duas reações são iguais, então as concentrações das substâncias permanecem constantes.
Passo 3
Agora, o Princípio de Le Chatelier diz que se a gente fizer uma mudança em algum aspecto da reação (como concentração, temperatura ou pressão), o equilíbrio vai se ajustar para minimizar esse impacto. No nosso caso, a mudança é na concentração: estamos removendo
.
Passo 4
Quando a gente remove
, a concentração desse produto diminui. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar compensar essa mudança aumentando a produção de
. Isso significa que o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais
e
.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
e
.