*Exercício 5. Para a reação
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
Para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se Cl2(g) for removido?

Passo 1

Então, vamos resumir o que a gente tem aqui. A gente está olhando para uma reação química onde o pentacloreto de fósforo ( PCl5) no estado gasoso se transforma em triclorofósforo ( PCl3) e gás cloro ( Cl2). A equação é:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
O enunciado quer saber para qual direção o equilíbrio vai se deslocar se a gente remover o Cl2. Vamos precisar entender o que é equilíbrio químico e como ele responde a mudanças, usando o Princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é equilíbrio químico. Em uma reação reversível como essa, as moléculas de PCl5 se transformam em PCl3 e Cl2, e essas também podem voltar a se transformar em PCl5. No ponto de equilíbrio, as taxas dessas duas reações são iguais, então as concentrações das substâncias permanecem constantes.

Passo 3

Agora, o Princípio de Le Chatelier diz que se a gente fizer uma mudança em algum aspecto da reação (como concentração, temperatura ou pressão), o equilíbrio vai se ajustar para minimizar esse impacto. No nosso caso, a mudança é na concentração: estamos removendo Cl2.

Passo 4

Quando a gente remove Cl2, a concentração desse produto diminui. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar compensar essa mudança aumentando a produção de Cl2. Isso significa que o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais PCl3 e Cl2.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais PCl3 e Cl2.

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