Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de KNO3 0,20 mM. R. mu=0,2 mM.

Passo 1

Beleza, o exercício é o seguinte: “Admitindo a dissociação completa, calcule a força iônica de uma solução de KNO₃ 0,20 mM.” Estamos na matéria de eletrolítica, mais precisamente força iônica. Para resolver precisamos:
  1. Escrever como o sal se dissocia em íons.
  2. Saber a definição de força iônica e a fórmula dela.
  3. Substituir as concentrações e as cargas na fórmula e calcular.

Passo 2

Primeiro, a dissociação completa do KNO₃ é:
KNO3 ;longrightarrow; K^+ ;+;NO3^-
Logo, a cada 1 mol de KNO₃ a gente tem 1 mol de K⁺ e 1 mol de NO₃⁻. Como a solução é 0,20 mM de KNO₃, isso dá:
[K^+] = 0,20 mM, [NO3^-] = 0,20 mM

Passo 3

Agora, teoria da força iônica (μ). A força iônica mede o “efeito” de todos os íons na solução e é dada por:
mu ;=;12sumi ci zi^2
onde
é a concentração do íon (em molaridade).
é a carga desse íon.
O aparece porque íons com carga maior influenciam mais a força iônica.

Passo 4

Aqui todos os íons são monovalentes ( mu = 12l(cK^+cdot1^2 + cNO3^-cdot(-1)^2r) =12l(0,20 + 0,20r) mM =12cdot0,40 mM =0,20 mM ), então . Substituindo:

Resposta

A força iônica da solução é .

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