Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de
. R.
.
Uma solução de
Passo 1
Beleza, o exercício é o seguinte: “Admitindo a dissociação completa, calcule a força iônica de uma solução de KNO₃ 0,20 mM.” Estamos na matéria de eletrolítica, mais precisamente força iônica. Para resolver precisamos:
- Escrever como o sal se dissocia em íons.
- Saber a definição de força iônica e a fórmula dela.
- Substituir as concentrações e as cargas na fórmula e calcular.
Passo 2
Primeiro, a dissociação completa do KNO₃ é:
Logo, a cada 1 mol de KNO₃ a gente tem 1 mol de K⁺ e 1 mol de NO₃⁻. Como a solução é 0,20 mM de KNO₃, isso dá:
Passo 3
Agora, teoria da força iônica (μ). A força iônica mede o “efeito” de todos os íons na solução e é dada por:
onde
• é a concentração do íon
(em molaridade).
• é a carga desse íon.
O aparece porque íons com carga maior influenciam mais a força iônica.
•
•
O
Passo 4
Aqui todos os íons são monovalentes (
), então
. Substituindo:
Resposta
A força iônica da solução é
.