Admitindo a dissociação completa dos compostos a seguir, calcule a força iônica de:
Uma solução de \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} 0,0002 \mathrm{M}.

Passo 1

O enunciado pede a força iônica de uma solução de \mathrm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}} de concentração inicial 0,0002,M, admitindo dissociação completa. O conteúdo necessário é a definição de força iônica:
I = \tfrac12 \sum_{i} c_{i} z_{i}^{2},
onde c_{i} é a concentração do íon i e z_{i} sua carga.

Passo 2

Escrevendo a dissociação completa: \mathrm{Fe_{2}(SO_{4})_{3} \longrightarrow 2\,Fe^{3+} + 3\,SO_{4}^{2-}}. Se a concentração inicial do sal é C_{0}=0,0002,M, então
c_{\!Fe^{3+}} = 2\,C_{0} = 2 \times 0,0002 = 0,0004\text{ M},
c_{\!SO_{4}^{2-}} = 3\,C_{0} = 3 \times 0,0002 = 0,0006\text{ M}.

Passo 3

Aplicando a fórmula da força iônica, calculamos primeiro a contribuição de Fe^{3+}:
I_{Fe^{3+}} = \tfrac12\,c_{\!Fe^{3+}}\,(z_{Fe^{3+}})^{2} = \tfrac12 \times 0,0004 \times (3)^{2} = \tfrac12 \times 0,0004 \times 9 = 0,0018.

Passo 4

Em seguida, a contribuição de SO_{4}^{2-}:
I_{SO_{4}^{2-}} = \tfrac12\,c_{\!SO_{4}^{2-}}\,(z_{SO_{4}^{2-}})^{2} = \tfrac12 \times 0,0006 \times (2)^{2} = \tfrac12 \times 0,0006 \times 4 = 0,0012.

Passo 5

Somando as contribuições:
I = I_{Fe^{3+}} + I_{SO_{4}^{2-}} = 0,0018 + 0,0012 = 0,0030.

Resposta

A força iônica da solução é I = 3,0\times 10^{-3}, \mathrm{mol\,L^{-1}}.

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