Ainda com relação ao sistema cobre - ácido nítrico:
Faça o cálculo do potencial da reação global, empregando a equação de Nernst, para as concentrações das espécies dadas a seguir:
Passo 1
O enunciado pede o potencial da reação global entre o sistema cobre–ácido nítrico usando a equação de Nernst. O conteúdo é eletroquímica, em particular a determinação do potencial de célula não–padrão. Vamos precisar de (a) identificar cátodo e ânodo, (b) calcular
, (c) montar o quociente de reação
e (d) aplicar a equação de Nernst:
Passo 2
As duas semirreações e seus potenciais de redução padrão são:
O cátodo é a reação com
mais positivo (nitrato), o ânodo é cobre (invertido). Portanto
e o número total de elétrons transferidos na célula é o MMC de 3 e 2, ou seja
.
Passo 3
Para igualar elétrons, multiplica-se a redução do nitrato por 2 e a do cobre por 3, obtendo-se a reação global:
O quociente de reação é
Passo 4
Substituindo as concentrações dadas
,
,
,
, temos
pois
.
Passo 5
Agora aplicamos Nernst a
:
Resposta
O potencial da reação global sob as condições dadas é aproximadamente
.