Ainda com relação ao sistema cobre - ácido nítrico:
Faça o cálculo do potencial da reação global, empregando a equação de Nernst, para as concentrações das espécies dadas a seguir:
Passo 1
O enunciado nos dá as duas meias-reações de redução em condições-padrão e seus potenciais padrão de redução:
Precisamos achar o potencial da reação global a
para as concentrações
,
,
,
usando a equação de Nernst.
usando a equação de Nernst.
Passo 2
Identificamos que a meia-reação de menor potencial padrão atua como ânodo (oxidação) e a de maior potencial como cátodo (redução). Então:
— Ânodo (oxidação):
— Ânodo (oxidação):
— Cátodo (redução):
Para igualar elétrons, multiplicamos o ánodo por 3 e o cátodo por 2, somamos e obtemos a reação global:
O número de elétrons trocados é
e o potencial padrão da célula é
Passo 3
A equação de Nernst à
(base decadal) é
onde o quociente de reação
para
é
(as atividades da água líquida e do sólido são 1).
Passo 4
Substituindo as concentrações:
Logo
Passo 5
Aplicando Nernst:
Resposta
O potencial da reação global sob as condições dadas é aproximadamente
.