Com 3 algarismos significativos, qual é a massa em gramas de cada um dos itens seguintes?
6,02 times 10^23 átomos de cálcio.

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo: “com 3 algarismos significativos, qual é a massa em gramas de átomos de cálcio?”
Matéria envolvida: conceito de mol, número de Avogadro e algarismos significativos.
O que precisamos:
  1. Número de Avogadro á.
  2. Massa molar do cálcio .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cálcio isso representa.
A ideia é usar a definição de mol:
n = número de átomosNA úá
Então
n = 6,02times10^236,022times10^23 approx 0,9997 mol

Passo 3

Agora, para achar a massa em gramas, usamos
m = n times Mrm Ca
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m = 0,9997 mol times 40,078 g/mol approx 40,066 g

Passo 4

Falta aplicar os 3 algarismos significativos. O valor 40,066 g tem cinco dígitos, então arredondando para três algarismos significativos:
40,066 g ;xrightarrow3 sig figs; 40,1 g

Resposta

40,1 g

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