(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?
(b) Qual é a massa em gramas de
de átomos de ferro?
© Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0, 150 g ?
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em
?
2.6) Calcule a massa atômica do elemento
, dado que
de átomos de
tem uma massa de
.
(b) Qual é a massa em gramas de
© Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0, 150 g ?
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em
2.6) Calcule a massa atômica do elemento
Passo 1
Beleza, o exercício tá pedindo várias coisas envolvendo massa atômica, número de mols e número de Avogadro. Em (a) a gente calcula a massa de um átomo de Fe; em (b) a massa de 1,0 mol de Fe; em © quantos mols existem em 0,150 g de Fe; em (d) quantos átomos tem nesses 0,150 g; e na 2.6) a gente acha a massa atômica de um elemento Z dado que 2,14×10⁻³ mol de Z têm massa de 9,11×10⁻² g.
O conteúdo principal é: conceito de mol, número de Avogadro ( partículas/mol) e as fórmulas
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O conteúdo principal é: conceito de mol, número de Avogadro (
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Passo 2
(a) Massa de um átomo de ferro
A gente usa a relação
A gente usa a relação
onde
Então
Passo 3
(b) Massa de 1,0 mol de átomos de ferro
Por definição de mol, 1 mol de átomos de Fe tem massa numérica igual à sua massa atômica:
Por definição de mol, 1 mol de átomos de Fe tem massa numérica igual à sua massa atômica:
Passo 4
© Quantos mols em 0,150 g de Fe
Aqui a gente inverte :
Aqui a gente inverte
Passo 5
(d) Quantos átomos em 0,150 g de Fe
Primeiro já temos mol, agora
Primeiro já temos
Passo 6
2.6) Massa atômica do elemento Z
Usamos , com
e
:
Usamos
Resposta
(a)
(b)
©
(d) átomos
2.6)
(b)
©
(d)
2.6)