(a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro?
(b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de ferro?
© Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0, 150 g ?
(d) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g ?
2.6) Calcule a massa atômica do elemento Z, dado que 2,14 times 10^-3 mol de átomos de Z tem uma massa de 9,11 times 10^-2 g.

Passo 1

Beleza, o exercício tá pedindo várias coisas envolvendo massa atômica, número de mols e número de Avogadro. Em (a) a gente calcula a massa de um átomo de Fe; em (b) a massa de 1,0 mol de Fe; em © quantos mols existem em 0,150 g de Fe; em (d) quantos átomos tem nesses 0,150 g; e na 2.6) a gente acha a massa atômica de um elemento Z dado que 2,14×10⁻³ mol de Z têm massa de 9,11×10⁻² g.
O conteúdo principal é: conceito de mol, número de Avogadro ( NA=6,022times10^23 partículas/mol) e as fórmulas
m = n , M
n = dfracmM
N = n , NA
M = dfracmn

Passo 2

(a) Massa de um átomo de ferro
A gente usa a relação
mátomo = Mrm FeNAá
onde Mrm Fe=55,85rm g/mol é a massa atômica tabulada.
Então
mFe=55,856,022times10^23approx9,27times10^-23rm g

Passo 3

(b) Massa de 1,0 mol de átomos de ferro
Por definição de mol, 1 mol de átomos de Fe tem massa numérica igual à sua massa atômica:
m = 1,0 rm moltimes55,85 rm grm mol=55,85 rm g

Passo 4

© Quantos mols em 0,150 g de Fe
Aqui a gente inverte n=dfracmM:
n=0,150 rm g55,85 rm g/molapprox2,69times10^-3rm mol

Passo 5

(d) Quantos átomos em 0,150 g de Fe
Primeiro já temos napprox2,69times10^-3 mol, agora
N = n,NA = 2,69times10^-3times6,022times10^23approx1,62times10^21 átomosá

Passo 6

2.6) Massa atômica do elemento Z
Usamos M=dfracmn, com m=9,11times10^-2rm g e n=2,14times10^-3rm mol:
MZ=9,11times10^-22,14times10^-3approx42,6 rm g/mol

Resposta

(a) 9,27times10^-23 rm g
(b) 55,85 rm g
© 2,69times10^-3 rm mol
(d) 1,62times10^21 átomos
2.6) 42,6 rm g/mol

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