- Uma alíquota de
de solução de ácido clorídrico ( HCl ) com concentração desconhecida, é titulada com uma solução de NaOH de concentração igual a
. Se são gastos
de NaOH para se atingir o ponto final da titulação, qual é o pH da solução de HCl ?
Passo 1
O enunciado diz que temos
mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida, titulada até o ponto de equivalência com
mL de NaOH
mol/L, pela reação
O conteúdo é titulação ácido–base: vamos usar o fato de que, no ponto de equivalência, moles de NaOH consumidos
moles de HCl iniciais, e depois calcular o pH de um ácido forte.
Passo 2
Calcular os moles de NaOH gastos. Como
temos
No ponto de equivalência, esses são exatamente os moles de HCl que estavam presentes inicialmente.
Passo 3
Determinar a concentração inicial de HCl. Se havia
mol de HCl em
mL
L, então
Como HCl é ácido forte, ele se dissocia totalmente e
.
Passo 4
Calcular o pH usando
Substituindo
,
Resposta
O pH da solução de HCl é aproximadamente
.