Escreva a equação molecular e a equação iônica líquida de cada reação seguinte em meio aquoso. Se não houver reação, escreva N.R. depois da seta
a) \mathrm{Al}(\mathrm{NO} 3) 3(\mathrm{aq})+\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede as equações molecular e iônica líquida para a reação em meio aquoso entre \mathrm{Al(NO_3)_3} e \mathrm{NaOH}. Como sabemos pelas regras de solubilidade, hidróxidos de metais de valência alta (como \mathrm{Al^{3+}}) formam precipitado insolúvel, então esperamos \mathrm{Al(OH)_3} sólido.

Passo 2

Escrevendo e balanceando a equação molecular, temos:
\mathrm{Al(NO_3)_3}(aq) + 3\,\mathrm{NaOH}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\,\mathrm{NaNO_3}(aq)

Passo 3

Quebrando todos os compostos solúveis em seus íons (equação iônica total):
\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\,\mathrm{NO_3^-}(aq) + 3\,\mathrm{Na^+}(aq) + 3\,\mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\,\mathrm{Na^+}(aq) + 3\,\mathrm{NO_3^-}(aq)

Passo 4

Retirando os íons espectadores ( \mathrm{Na^+} e \mathrm{NO_3^-}), obtemos a equação iônica líquida:
\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\,\mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_3}(s)

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{Al(NO_3)_3}(aq) + 3\,\mathrm{NaOH}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_3}(s) + 3\,\mathrm{NaNO_3}(aq)
Equação iônica líquida:
\mathrm{Al^{3+}}(aq) + 3\,\mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Al(OH)_3}(s)

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