Escreva a equação molecular e a equação iônica líquida de cada reação seguinte em meio aquoso. Se não houver reação, escreva N.R. depois da seta
b) \mathrm{KNO} 3(\mathrm{aq})+\mathrm{NaCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação molecular e a equação iônica líquida em meio aquoso para a mistura de \mathrm{KNO_3(aq)} com \mathrm{NaCl(aq)}. O conteúdo é reações de dupla troca e as regras de solubilidade para decidir se forma precipitado.

Passo 2

Hipoteticamente, a reação de dupla troca seria:
\mathrm{KNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{KCl(aq)} + \mathrm{NaNO_3(aq)}
Pelas regras de solubilidade, tanto \mathrm{KCl} quanto \mathrm{NaNO_3} são completamente solúveis em água. Não se forma precipitado, gás ou água, logo não há transformação química observável.

Passo 3

Como nenhuma espécie se altera, a equação iônica completa é
\mathrm{K^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)} + \mathrm{Na^+(aq)} + \mathrm{Cl^-(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{K^+(aq)} + \mathrm{Cl^-(aq)} + \mathrm{Na^+(aq)} + \mathrm{NO_3^-(aq)}
e, após cancelar todos os íons espectadores, não resta nenhuma reação efetiva.

Passo 4

Concluímos que não ocorre reação química.

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{KNO_3(aq)} + \mathrm{NaCl(aq)} \;\longrightarrow\; \text{N.R.}
Equação iônica líquida:
\text{N.R.}

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