1. A Planta Dipteryx lacunifera Ducke popularmente conhecida como “fava do morcego” e “garampara” ocorre no Maranhão e no Piauí. Uma pesquisa conduzida por pesquisadores identificou vários compostos antioxidantes nessa planta. Um dos compostos possui composição elementar 58,328% de carbono, 37,001% de oxigênio e restante em hidrogênio. Determine a fórmula empírica do composto identificado.

Passo 1

O enunciado fornece a composição elementar do composto em porcentagens: \%C = 58,328\% e \%O = 37,001\%. O restante é hidrogênio. Para achar a fórmula empírica, vamos assumir 100\\ \mathrm g do composto, converter as massas de cada elemento em mols (usando M_C = 12\\ \mathrm{g/mol}, M_H = 1\\ \mathrm{g/mol} e M_O = 16\\ \mathrm{g/mol}) e, por fim, simplificar a razão molar para obter inteiros.

Passo 2

Calcular a porcentagem de hidrogênio e as massas em 100\\ \mathrm g:
\%H = 100\% - \bigl(58{,}328\% + 37{,}001\%\bigr) = 4{,}671\%.
Logo, em 100\\ \mathrm g do composto:
\,m_C = 58{,}328\\ \mathrm g, \,m_O = 37{,}001\\ \mathrm g, \,m_H = 4{,}671\\ \mathrm g.

Passo 3

Converter essas massas em número de mols:
n_C = \frac{58{,}328\\ \mathrm g}{12\\ \mathrm{g/mol}}\approx 4{,}861,\quad n_O = \frac{37{,}001\\ \mathrm g}{16\\ \mathrm{g/mol}}\approx 2{,}313,\quad n_H = \frac{4{,}671\\ \mathrm g}{1\\ \mathrm{g/mol}}\approx 4{,}671.

Passo 4

Dividir todos os valores pelo menor, que é n_O\approx 2{,}313:
\frac{n_C}{n_O}\approx 2{,}102,\quad \frac{n_H}{n_O}\approx 2{,}019,\quad \frac{n_O}{n_O}=1.
Isso mostra razão aproximada de 2{,}1:2{,}0:1.

Passo 5

Arredondando para os inteiros mais próximos, obtemos a fórmula empírica
\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2\mathrm{O}.

Resposta

\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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