Alíquotas de 10 mL de amostra de água foram pipetadas para 5 balões de 50 mL . Exatamente
e
mL de solução padrão contendo 100 ppm de
foram adicionados a cada balão, acompanhados de um excesso de solução de KSCN, para formação do complexo
vermelho. Os balões foram avolumados e a resposta do equipamento (colorímetro) para cada solução foi:
S | 0,240 | 0,437 | 0,621 | 0,809 | 1,009 |
---|---|---|---|---|---|
Vpadrão (mL) | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 |
Calcular a concentração de
na amostra.
Passo 1
Beleza, vamos usar aqui o método de adição de padrão pra achar quanto de Fe³⁺ tinha na sua amostra de água. A ideia geral é: a gente pipeta 10 mL da amostra em cinco balões de 50 mL, adiciona volumes crescentes de um padrão de 100 ppm de Fe³⁺, mede a absorbância (ou sinal do colorímetro) e faz uma reta “sinal vs volume de padrão”. Daí, extrapolando até o sinal zero, descobre-se quanto de padrão compensaria o Fe da amostra – e isso dá a concentração original. O conteúdo quimicamente é “adição de padrão” + “regressão linear”.
Passo 2
Anotei os dados assim (Vp é o volume de padrão de 100 ppm em mL, S é o sinal):
Passo 3
Agora vamos achar a reta S = m·Vp + b por regressão linear (mínimos quadrados). Primeiro calculamos as médias:
E aí
Logo a reta é
Passo 4
No método de adição de padrão, o ponto em que S = 0 (isto é, o intercepto no eixo V_p) indica quanto de padrão “anula” o sinal da amostra pura. Ou seja,
Passo 5
Finalmente, relacionamos esse V_{\rm int} com a concentração da amostra. Na equação do método:
onde C_std = 100 ppm. Reorganizando para C_amostra original:
Resposta
A concentração de Fe³⁺ na amostra de água é de aproximadamente 6,3 ppm.