Qual das alternativas abaixo representa corretamente uma solução eletrolítica?
a) Água destilada
b) Solução de sacarose
c) Solução de NaCl
d) Solução de benzeno
e) Álcool etílico puro

Passo 1

O enunciado pergunta qual das opções de solução é eletrolítica, ou seja, qual delas conduz corrente elétrica por conter íons livres em solução aquosa. O conteúdo envolvido é dissociação iônica e condução elétrica em soluções.

Passo 2

Uma solução eletrolítica é aquela em que o soluto se dissocia em íons quando dissolvido em água, gerando cargas móveis que permitem o fluxo de corrente elétrica. Por exemplo, na dissolução de NaCl temos:
NaCl(s) ;longrightarrow;Na^+(aq) ;+;Cl^-(aq)

Passo 3

Analisando as opções que não formam íons em solução aquosa:
  • Água destilada ( H2O pura) sofre apenas autoprotólise muito fraca, com concentração de íons H3O^+ e OH^- de 10^-7,mol/L, o que dá condutividade desprezível.
  • Solução de sacarose ( C12H22O11) é molecular e não se dissocia em íons.
  • Solução de benzeno é não-polar e não conduz eletricidade.
  • Álcool etílico puro ( C2H5OH) também é molecular e não forma íons.

Passo 4

A solução de NaCl é formada por um sal iônico que, ao ser dissolvido em água, se dissocia completamente em ânions e cátions ( Na^+ e Cl^-), fornecendo íons livres que conduzem corrente elétrica. Logo, é uma solução eletrolítica forte.

Resposta

c) Solução de NaCl

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