Qual das alternativas abaixo representa corretamente uma solução eletrolítica?
a) Água destilada
b) Solução de sacarose
c) Solução de NaCl
d) Solução de benzeno
e) Álcool etílico puro
a) Água destilada
b) Solução de sacarose
c) Solução de NaCl
d) Solução de benzeno
e) Álcool etílico puro
Passo 1
O enunciado pergunta qual das opções de solução é eletrolítica, ou seja, qual delas conduz corrente elétrica por conter íons livres em solução aquosa. O conteúdo envolvido é dissociação iônica e condução elétrica em soluções.
Passo 2
Uma solução eletrolítica é aquela em que o soluto se dissocia em íons quando dissolvido em água, gerando cargas móveis que permitem o fluxo de corrente elétrica. Por exemplo, na dissolução de NaCl temos:
Passo 3
Analisando as opções que não formam íons em solução aquosa:
- Água destilada (
pura) sofre apenas autoprotólise muito fraca, com concentração de íons e de , o que dá condutividade desprezível. - Solução de sacarose (
) é molecular e não se dissocia em íons. - Solução de benzeno é não-polar e não conduz eletricidade.
- Álcool etílico puro (
) também é molecular e não forma íons.
Passo 4
A solução de NaCl é formada por um sal iônico que, ao ser dissolvido em água, se dissocia completamente em ânions e cátions (
e
), fornecendo íons livres que conduzem corrente elétrica. Logo, é uma solução eletrolítica forte.
Resposta
c) Solução de NaCl