Qual das alternativas é uma unidade de concentração independente da temperatura?
a)
b)
c)
(molalidade)
d)
volume
e) ppm
a)
b)
c)
d)
e) ppm
Passo 1
O enunciado pergunta por uma “unidade de concentração independente da temperatura”. Em química, as concentrações baseadas em volume (como mol/L, g/L, % v/v, ppm quando definido por volume) variam com a temperatura porque o volume da solução muda. Por outro lado, as concentrações baseadas em massa (molalidade, fração mássica, etc.) não dependem de temperatura, pois as massas não variam com T.
Passo 2
Avaliação de
: trata-se da molaridade, ou seja, moles de soluto por volume de solução. Como o volume muda com a temperatura, a molaridade varia com T. Logo, não é independente de temperatura.
Passo 3
Avaliação de
: é massa de soluto por volume de solução. Novamente há volume na definição, de modo que varia com a temperatura. Portanto, também não é independente de T.
Passo 4
Avaliação de “
volume”: percentual em volume é o volume de soluto dividido pelo volume total da solução. Como envolve volumes, depende de T e não atende ao critério.
Passo 5
Avaliação de “ppm”: em muitos contextos práticos ppm é definido como miligramas de soluto por litro de solução (mg/L), ou seja, massa/volume, o que depende de T. Há definições alternadas como fração mássica
, mas no enunciado típico de química geral assume-se volume, então ppm também varia com T.
Passo 6
Avaliação de
(molalidade): define-se como número de moles de soluto dividido pela massa (em kg) do solvente. Como envolve apenas massa, e não volume, não há efeito da variação volumétrica com a temperatura. Logo, é independente de temperatura.
Resposta
c)
(molalidade)