Qual das alternativas é uma unidade de concentração independente da temperatura?
a) mol / L
b) g / L
c) mol / kg (molalidade)
d) % volume
e) ppm

Passo 1

O enunciado pergunta por uma “unidade de concentração independente da temperatura”. Em química, as concentrações baseadas em volume (como mol/L, g/L, % v/v, ppm quando definido por volume) variam com a temperatura porque o volume da solução muda. Por outro lado, as concentrações baseadas em massa (molalidade, fração mássica, etc.) não dependem de temperatura, pois as massas não variam com T.

Passo 2

Avaliação de mol/L: trata-se da molaridade, ou seja, moles de soluto por volume de solução. Como o volume muda com a temperatura, a molaridade varia com T. Logo, não é independente de temperatura.

Passo 3

Avaliação de g/L: é massa de soluto por volume de solução. Novamente há volume na definição, de modo que varia com a temperatura. Portanto, também não é independente de T.

Passo 4

Avaliação de “ % volume”: percentual em volume é o volume de soluto dividido pelo volume total da solução. Como envolve volumes, depende de T e não atende ao critério.

Passo 5

Avaliação de “ppm”: em muitos contextos práticos ppm é definido como miligramas de soluto por litro de solução (mg/L), ou seja, massa/volume, o que depende de T. Há definições alternadas como fração mássica times 10^6, mas no enunciado típico de química geral assume-se volume, então ppm também varia com T.

Passo 6

Avaliação de mol/kg (molalidade): define-se como número de moles de soluto dividido pela massa (em kg) do solvente. Como envolve apenas massa, e não volume, não há efeito da variação volumétrica com a temperatura. Logo, é independente de temperatura.

Resposta

c) mol/kg (molalidade)

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