O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir:
. A massa, em gramas, de óxido de alumínio
produzida pela reação de
de alumínio com excesso de oxigênio é:
Passo 1
O enunciado pede a massa de óxido de alumínio formada quando
,g de alumínio reagem com oxigênio em excesso. O conteúdo envolvido é estequiometria de reação química: vamos precisar balancear a equação, converter massa em mols e usar a relação molar entre reagente e produto.
Passo 2
Primeiro balanceamos a equação não balanceada
A forma balanceada é
Passo 3
Agora calculamos quantos mols de alumínio correspondem a
,g. A massa molar do alumínio é aproximadamente
,g/mol. Logo,
Passo 4
Da estequiometria balanceada,
mol de
formam
mol de
. Portanto, cada mol de
forma metade de mol de óxido:
Passo 5
Finalmente, convertemos os mols de
em massa. A massa molar de
é
Logo,
Resposta
A massa de
produzida é aproximadamente
,g.