A combustão do gás amoníaco \left(\mathrm{NH}_{3}\right) é representada pela seguinte equação:
2 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})}+3 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)}
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 \mathrm{~L} de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:

Passo 1

O enunciado dá a reação de combustão do gás amoníaco
2\,\mathrm{NH}_{3(g)} + \tfrac{3}{2}\,\mathrm{O}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{N}_{2(g)} + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)}
e pede a massa de água obtida a partir de 89{,}6 L de \mathrm{NH}_3 nas CNTP. O que vamos usar: o volume molar de gás nas CNTP ( V_m = 22{,}4\\ \mathrm{L/mol}), passos de estequiometria e a massa molar da água ( M_{\mathrm{H_2O}} = 18\\ \mathrm{g/mol}).

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{NH}_3 a partir do volume
n(\mathrm{NH}_3) = \frac{V(\mathrm{NH}_3)}{V_m} = \frac{89{,}6\\ \mathrm{L}}{22{,}4\\ \mathrm{L/mol}} = 4{,}0\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Usar a estequiometria da reação para obter os mols de água: da equação, 2 mol de \mathrm{NH}_3 geram 3 mol de \mathrm{H_2O}. Logo,
n(\mathrm{H_2O}) = n(\mathrm{NH}_3)\times\frac{3}{2} = 4{,}0\times\frac{3}{2} = 6{,}0\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Calcular a massa de água formada usando m = n \times M:
m(\mathrm{H_2O}) = 6{,}0\\ \mathrm{mol}\times 18\\ \mathrm{g/mol} = 108\\ \mathrm{g}.

Resposta

108\\ \mathrm{g}

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