A combustão do gás amoníaco
é representada pela seguinte equação:
A massa de água, em gramas, obtida a partir de
de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
Passo 1
O enunciado dá a reação de combustão do gás amoníaco
e pede a massa de água obtida a partir de
L de
nas CNTP. O que vamos usar: o volume molar de gás nas CNTP (
), passos de estequiometria e a massa molar da água (
).
Passo 2
Calcular o número de mols de
a partir do volume
Passo 3
Usar a estequiometria da reação para obter os mols de água: da equação,
mol de
geram
mol de
. Logo,
Passo 4
Calcular a massa de água formada usando
: