Qual a massa molecular do do nitrato de cobre (II),
? Qual a massa em gramas de 0,120 mols dessa mesma substância? Quantos mols estão presentes em
de
? Quantos átomos de N estão presentes em
de
?
Passo 1
O enunciado pede quatro cálculos relacionados à substância
:
- a massa molar,
- a massa em gramas de
mol, - o número de mols em
g, - o número de átomos de nitrogênio em
mg.
Para isso vamos usar os conceitos de massa molar (soma das massas atômicas) e o uso da constante de Avogadro.
Passo 2
Calculamos a massa molar de
somando as massas atômicas:
Tomando
,
e
,
Passo 3
Para achar a massa de
mol usamos
:
Passo 4
Para encontrar o número de mols em
g usamos
:
Passo 5
Em
mg de
há primeiro:
O número de moléculas é
:
Cada molécula tem 2 átomos de nitrogênio, logo
Resposta
Massa molar:
Massa de mol:
Mols em g:
Átomos de N em mg:
Massa de
Mols em
Átomos de N em