A amônia, de fórmula
, é um gás incolor, tóxico e de odor forte e desagradável. É utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas (sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia), fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Ademais, é o gás mais solúvel em água que se conhece, justamente pela formação de ligações de hidrogênio. A fórmula de Lewis deste composto,
, apresenta:
a) um total de 84 pontos de elétrons
b) uma ligação tripla, uma ligação simples e um par solitário
c) uma ligação tripla, três ligações simples e nenhum par solitário
d) três ligações simples e um par solitário
e) três ligações simples e nenhum par solitário
a) um total de 84 pontos de elétrons
b) uma ligação tripla, uma ligação simples e um par solitário
c) uma ligação tripla, três ligações simples e nenhum par solitário
d) três ligações simples e um par solitário
e) três ligações simples e nenhum par solitário
Passo 1
O enunciado quer a estrutura de Lewis da amônia,
, e pede para identificar quantas ligações e pares de elétrons não ligantes aparecem. Para isso vamos usar o conceito de elétrons de valência, a regra do octeto e o desenho da estrutura de Lewis.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo. O nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1, totalizando
elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons.
Passo 3
Na estrutura de Lewis colocamos o nitrogênio no centro e ligamos cada um dos três hidrogênios a ele por uma ligação simples (cada ligação usa 1 par de elétrons). Essas três ligações consomem 3 dos 4 pares, sobrando 1 par de elétrons que ficará no nitrogênio como par solitário.
Passo 4
Concluímos que a amônia apresenta exatamente três ligações simples
e um par de elétrons não ligante sobre o átomo de nitrogênio.
Resposta
d) três ligações simples e um par solitário