Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s)+2 NH4 Cl(s) 2 NH3(g)+H2 O(g)+CaCl2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônio forem misturados, qual será a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida?
Massas molares: CaO=56 g / mol ; NH4 Cl=53 g / mol; NH3=17 g / mol
nCaO=112,0 g / 56 g mol^-1=2 mol (reagente limitante)
nNH4 Cl=224,0 g / 53 g mol^-1=4,23 mol
1 mol CaO-2 mol NH3
2-X X=4 mol de NH3
mNH3=4 mol times 17 g / mol=68 g

Passo 1

O enunciado dá a reação de preparo de amônia gasosa
CaO(s) + 2,NH4Cl(s) ;longrightarrow; 2,NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
e pede a massa máxima de NH3 que se pode obter a partir de 112,0 g de CaO e 224,0 g de NH4Cl. Vamos usar conceitos de estequiometria e reagente limitante.

Passo 2

Calcular as mols de CaO:
nCaO = 112,0 g56 g/mol = 2,0 mol

Passo 3

Calcular as mols de NH4Cl:
nNH4Cl = 224,0 g53 g/mol approx 4,23 mol

Passo 4

Determinar o reagente limitante. Pela equação, 1 mol de CaO reage com 2 mol de NH4Cl. Com 2,0 mol de CaO precisaríamos de
2,0 mol CaOtimes 2;mol NH4Clmol CaO = 4,0 mol NH4Cl
Como temos 4,23 mol de NH4Cl, sobra um pouco, e o CaO é o limitante.

Passo 5

Calcular as mols de NH3 formadas. A estequiometria diz que 1 mol de CaO produz 2 mol de NH3, logo
2,0 mol CaOtimes 2;mol NH3mol CaO = 4,0 mol NH3

Passo 6

Converter mols de NH3 em massa:
mNH3 = 4,0 moltimes 17 g/mol = 68 g

Resposta

A quantidade máxima de amônia produzida é 68 g.

Exercícios relacionados