O metanol,
, pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio:
suponha que 356 g de CO e
de
sejam misturados e permite-se que reajam.
(a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida?
c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido?
a) 1 mol de
de CO (só temos 12,71 ) CO é o reagente limitante.
b)
1 mol de CO - 1 mol de metanol (temos
de metanol)
de metanol
C)
32,24-25,42 = 6,82 mol de
em excesso
Massa de
em excesso
(a) Qual é o reagente limitante?
b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida?
c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido?
C)
Massa de
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede para identificar o reagente limitante, calcular a massa de metanol formada e a massa de reagente em excesso que sobra. O conteúdo é estequiometria de reações e reagente limitante. Precisamos: converter massas em mols, comparar razões estequiométricas, obter massa do produto e do reagente em excesso.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada reagente:
Passo 3
Comparar a razão estequiométrica exigida pela reação, que é
Para consumir
de CO seriam necessários
Como há
de
, sobra
. Logo o CO é o reagente limitante.
Passo 4
A formação de metanol segue a relação estequiométrica
entre
consumido e
produzido. Assim, moles de metanol formados
. A massa de metanol é
Passo 5
Mols de
consumidos
. Logo restam
e sua massa é
Resposta
a) O reagente limitante é o monóxido de carbono (
).
b) Massa máxima de metanol formada: .
c) Massa de em excesso:
.
b) Massa máxima de metanol formada:
c) Massa de