Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
NO2;

Passo 1

O enunciado pede para a gente identificar quais forças intermoleculares atuam entre moléculas de NO2. Para isso, vamos lembrar dos principais tipos de interação: forças de London (dispersionais), dipolo–dipolo (Keesom), dipolo–induzido (Debye) e ligação de hidrogênio. Também descartamos forças que envolvam íons, pois NO2 é uma molécula neutra.

Passo 2

A molécula de NO2 é angular (não linear) e tem um elétron desemparelhado, gerando um momento de dipolo permanente. Ou seja, cada molécula de NO2 é polar.

Passo 3

Por mais simples que seja a molécula, todas apresentam forças de London, que surgem de flutuações temporárias na distribuição eletrônica. Essas interações atraem moléculas vizinhas e existem em toda substância molecular.

Passo 4

Como NO2 é polar, há atração entre os dipolos permanentes das moléculas (forças dipolo–dipolo ou Keesom). Além disso, o dipolo de uma molécula pode induzir um dipolo em outra vizinha (forças dipolo–induzido ou Debye), embora essas sejam normalmente mais fracas que as dipolo–dipolo.

Passo 5

Não há átomos de hidrogênio ligados a N ou O em NO2, então não existe ligação de hidrogênio. Também não há íons, logo descartamos forças íon–dipolo.

Resposta

Entre moléculas de NO2 atuam
– forças de London (dispersionais),
– forças dipolo–dipolo (Keesom) e
– forças dipolo–induzido (Debye).

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