Calcule a massa de sulfeto ferroso produzida quando ocorre a reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre, de acordo com a seguinte equação química:
Dados: S = 32 g/mol;
(reagente limitante)
Passo 1
O enunciado dá a reação
com ,g de
e
,g de
, e pede a massa de
formada. O conteúdo envolvido é estequiometria quantitativa: vamos calcular mols, identificar o reagente limitante e usar massa molar.
com
Passo 2
Calcular o número de mols de
:
Passo 3
Calcular o número de mols de
:
Passo 4
Identificar o reagente limitante. A reação consome
mol de
para cada
mol de
. Como
e
,
o ferro está em menor quantidade estequiométrica, logo é o limitante.
o ferro está em menor quantidade estequiométrica, logo é o limitante.
Passo 5
Determinar quantos mols de
se formam. Pela estequiometria
:
,
Passo 6
Calcular a massa de
. Primeiro a massa molar:
Em seguida, a massa produzida:
Resposta
A massa de sulfeto ferroso produzida é
.