Calcule a massa de sulfeto ferroso produzida quando ocorre a reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre, de acordo com a seguinte equação química:
Fe+S FeS

Dados: S = 32 g/mol; Fe=56 g / mol

nFe=28 g / 56 g mol^-1=0,5 mol (reagente limitante)
ns=64 g / 32 g mol^-1=2 mol
nFeS=0,5 mol
mFeS=0,5 mol^2 88 g mol^-1=44 g

Passo 1

O enunciado dá a reação
Fe + S FeS
com 28,g de Fe e 64,g de S, e pede a massa de FeS formada. O conteúdo envolvido é estequiometria quantitativa: vamos calcular mols, identificar o reagente limitante e usar massa molar.

Passo 2

Calcular o número de mols de Fe:
nFe = 28g56g,mol^-1 = 0,5mol

Passo 3

Calcular o número de mols de S:
nS = 64g32g,mol^-1 = 2mol

Passo 4

Identificar o reagente limitante. A reação consome 1 mol de Fe para cada 1 mol de S. Como
nFe = 0,5mol e
nS = 2mol,
o ferro está em menor quantidade estequiométrica, logo é o limitante.

Passo 5

Determinar quantos mols de FeS se formam. Pela estequiometria 1: 1,
nFeS = nFe = 0,5mol

Passo 6

Calcular a massa de FeS. Primeiro a massa molar:
M(FeS) = 56g/mol + 32g/mol = 88g,mol^-1
Em seguida, a massa produzida:
m(FeS) = nFeStimes M(FeS) = 0,5moltimes88g,mol^-1 = 44g

Resposta

A massa de sulfeto ferroso produzida é 44g.

Exercícios relacionados