A amônia
é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de
é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente
, de acordo com a seguinte reação:
Se a mistura inicial é de 30 mols de
, e 75 mols de
, que quantidade de
será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
c) 60
c) 60
Passo 1
Beleza, o que o enunciado pede?
– Matéria: estequiometria e reagente limitante.
– Temos a síntese de amônia em fase gasosa:
– Matéria: estequiometria e reagente limitante.
– Temos a síntese de amônia em fase gasosa:
– Mistura inicial: 30 mol de N₂ e 75 mol de H₂.
– Pergunta: em mols, quantos mols de NH₃ seriam formados se a reação fosse completa?
Pra isso vamos precisar de:
1) Balancear a equação.
2) Identificar o reagente limitante.
3) Usar proporções estequiométricas para achar os mols de NH₃.
Passo 2
Primeiro, balancear a equação. A forma correta é:
Isso significa que:
- 1 mol de N₂ “combina” com 3 mol de H₂
- Para formar 2 mol de NH₃
Passo 3
Agora, identificar o reagente limitante.
– Se eu quisesse usar todo o N₂ (30 mol), precisaria de
– Se eu quisesse usar todo o N₂ (30 mol), precisaria de
Só que eu só tenho 75 mol de H₂, ou seja, falta H₂.
Logo, H₂ é o reagente limitante.
Passo 4
Calcular quantos mols de NH₃ se formam a partir do H₂ (limitante).
Pela estequiometria, de cada 3 mol de H₂ saem 2 mol de NH₃.
Então:
Pela estequiometria, de cada 3 mol de H₂ saem 2 mol de NH₃.
Então:
Resposta
50 mol de NH₃.