A amônia pode ser oxidada por oxigênio, formando-se óxido nítrico e água. Considere as semi-reações abaíxo e seus respectivos
:
(a) Escreva a equação redox global balanceada e calcule a fem (
) para a oxidação da amônia.
(b) Calcule
da reação. Ela é espontânea?
(b) Calcule
Passo 1
O enunciado dá duas semi-reações em meio básico com seus potenciais padrão de redução
e pede:
- (a) a equação redox global balanceada e o valor de
para a oxidação da amônia; - (b) o valor de
da reação e se ela é espontânea.
Conteúdo: eletroquímica, potenciais padrão, balanceamento por meio das semi-reações, e relação.
Passo 2
Identificamos qual semi-reação será redução (cátodo) e qual será oxidação (ânodo) comparando
de redução:
tem
, mais positivo, logo é reduzida;
tem
, será invertida e atuará como oxidação.
Passo 3
Escrevemos as semi-reações adequadas:
– Redução (cátodo):
– Redução (cátodo):
– Oxidação (ânodo), invertendo a dada e trocando o sinal de
:
Passo 4
Balanceamos elétrons multiplicando a oxidação por
e a redução por
(total de
e
) e somamos:
(ânodo):
Somando e cancelando
,
e
O, obtemos:
Passo 5
O potencial da célula é
Passo 6
Usamos
, com
e
:
Como
, a reação é espontânea sob condições padrão.
Resposta
(a)
(b)
Sim,
indica espontaneidade.