Qual das reações abaixo, relativas à preparação de
é termodinamicamente favorável?
(a)
(b)
(a)
(b)
Passo 1
O enunciado dá duas reações de formação de
com seus valores padrão de entalpia
e entropia
. Para saber qual é termodinamicamente favorável em condições-padrão
, usamos a energia livre de Gibbs padrão:
Passo 2
Calcular
para a reação (a). Primeiro convertemos
para kJ/
ol:
Então,
Como
, a reação (a) não é espontânea.
Passo 3
Calcular
para a reação (b). Convertendo entropia:
Logo,
Como
, a reação (b) é espontânea em
.
Resposta
(b)