A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
. Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas de:
(b) 27 moléculas de
?
(b) 27 moléculas de
Passo 1
O enunciado pede: a partir da reação
quantas moléculas de
podem ser produzidas se houver
moléculas de
. Informações relevantes:
- A reação balanceada fornece as proporções entre partículas (moléculas):
molécula de reage para dar moléculas de . - Não foi informada a quantidade de
; vou assumir que há em excesso (ou seja, é o reagente limitante), porque só foi dada a quantidade de .
Passo 2
Conceito-chave (explicado devagar e com exemplo): na estequiometria, os coeficientes estequiométricos da reação balanceada dizem a razão fixa entre as quantidades de moléculas (ou mols) que reagem/produzem. Aqui o coeficiente
de
e o coeficiente
de
significam que, para cada
molécula de
consumida, são formadas
moléculas de
.
Regra prática: multiplicar o número de moléculas de
pelo fator de conversão dado pela razão dos coeficientes:
Passo 3
Aplicando a regra ao caso dado: multiplicar
pelo fator
:
Logo, a conta direta indica
moléculas de
.
Passo 4
Método alternativo (mostra por que funciona igual usando mols e o número de Avogadro, para treinar): se forçar a pensar em mols, converte-se moléculas em mols dividindo por
(constante de Avogadro), aplica-se a razão estequiométrica e volta-se para moléculas multiplicando por
. Esquematicamente:
e transformando de volta em moléculas:
Isso confirma que usar moléculas diretamente ou passar por mols dá o mesmo resultado — porque o
cancela.
Passo 5
Resumo final e ânimo: com
moléculas de
(e
em excesso), obtém-se
moléculas de
. Boa! Isso é só aplicar a razão dos coeficientes; é uma conta rápida que cai bastante em prova — agora já sabe fazer de cabeça.