Expresse a massa de
de moléculas de
em:
(a) gramas,
(b)
.
(a) gramas,
(b)
Passo 1
O enunciado dá a quantidade de moléculas em mol e pede duas coisas:
- (a) a massa dessa quantidade em gramas;
- (b) a massa dessa mesma quantidade expressa em unidades atômicas de massa
.
Informações fornecidas:
- quantidade:
de .
Vou usar os valores de massa atômica retirados da tabela periódica (valores típicos):
- massa atômica do carbono:
, - massa atômica do bromo:
.
Lembrete importante (útil para a prova):
- A massa molar de uma molécula (em
) é numericamente igual à massa molecular em unidades . Por exemplo, se a massa molecular é , então a massa molar é . - A relação entre grama e unidade atômica é dada por
, onde é o número de Avogadro. Vou usar .
Passo 2
Calcular a massa molar de
.
A fórmula da molécula tem um átomo de carbono e quatro de bromo, portanto a massa molecular (em
) é:
Substituindo os valores que pegamos da tabela periódica:
Agora faço a conta passo a passo:
Como explicado antes, esse mesmo número é a massa molar em
:
Passo 3
Calcular a massa em gramas para
.
Fórmula básica:
onde
é a massa em gramas,
a quantidade em mol e
a massa molar em
.
Substituindo:
Faço a multiplicação:
Agora trato da apresentação com algarismos significativos: a entrada
tem três algarismos significativos, então devo reportar a massa com três algarismos significativos. Arredondando:
Passo 4
Explicar e usar a relação entre gramas e
para obter a massa em
.
Definição útil:
. Assim, para converter uma massa em gramas para
:
Temos
(valor não arredondado) e
. Então:
Faço a multiplicação (mostrando o cálculo aproximado):
logo
Novamente, respeitando três algarismos significativos (pela quantidade
), escrevo o resultado em notação científica com três algarismos significativos:
Resposta
(a)
(b)
(b)