Uma amostra de
de ácido oxálico
impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer
de
para neutralizar o ácido de acordo com a seguinte equação. Qual é a massa de ácido oxálico e a pureza (em porcentagem) da amostra?
Passo 1
Beleza, o problema diz que a gente tem 1,034 g de ácido oxálico impuro e titula com NaOH a 0,485 mol/L, gastando 34,47 mL. A reação é
O que vamos usar:
- Conceito de mol a partir de concentração e volume;
- Estequiometria da reação;
- Cálculo de massa via mol
massa molar; - Porcentagem de pureza.
Passo 2
Primeiro, calculamos os mols de NaOH usados.
Fórmula:
Fórmula:
Fazendo a conta:
Passo 3
Pela equação, 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de ácido oxálico. Então:
Passo 4
Agora convertemos mols de ácido em massa. A massa molar do
é
Logo:
Passo 5
Por fim, a pureza é a fração da massa de ácido puro sobre a massa da amostra impura:
Resposta
Massa de ácido oxálico puro = 0,7526 g
Pureza da amostra ≈ 72,8%
Pureza da amostra ≈ 72,8%