Uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico (C2 H2 O4) impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de NaOH 0,485 mol / L para neutralizar o ácido de acordo com a seguinte equação. Qual é a massa de ácido oxálico e a pureza (em porcentagem) da amostra?
2 NaOH(aq)+C2 H2 O4(aq) C2 O4 Na2+2 H2 O

Passo 1

Beleza, o problema diz que a gente tem 1,034 g de ácido oxálico impuro e titula com NaOH a 0,485 mol/L, gastando 34,47 mL. A reação é
2,NaOH + C2H2O4 longrightarrow C2O4Na2 + 2,H2O
O que vamos usar:
  • Conceito de mol a partir de concentração e volume;
  • Estequiometria da reação;
  • Cálculo de massa via mol massa molar;
  • Porcentagem de pureza.

Passo 2

Primeiro, calculamos os mols de NaOH usados.
Fórmula:
n(NaOH) = C times V = 0,485;mol/L;times;0,03447;L
Fazendo a conta:
n(NaOH) = 0,485 times 0,03447 approx 0,01672;mol

Passo 3

Pela equação, 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de ácido oxálico. Então:
n(C2H2O4) = n(NaOH)2 = 0,016722 = 0,00836;mol

Passo 4

Agora convertemos mols de ácido em massa. A massa molar do M = 2times12,01 + 2times1,008 + 4times16 = 90,03;g/mol é
m = n times M = 0,00836;mol;times;90,03;g/mol approx 0,7526;g
Logo:

Passo 5

Por fim, a pureza é a fração da massa de ácido puro sobre a massa da amostra impura:
%pureza = 0,75261,034times100% approx 72,8%

Resposta

Massa de ácido oxálico puro = 0,7526 g
Pureza da amostra ≈ 72,8%

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