O zinco metálico reage com o HCl aquoso, conforme a equação abaixo:
Zn(s)+2 HCl(aq) ZnCl2(aq)+H2(g)
Qual o volume ( mL ) de uma solução de HCl 2,50 mol / L necessária para converter completamente 11,8 g de Zn aos produtos?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o zinco sólido (Zn) reage com ácido clorídrico (HCl) conforme a equação
Zn(s) + 2,HCl(aq) to ZnCl2(aq) + H2(g)
A pergunta é: qual o volume em mL de uma solução 2,50 mol/L de HCl que precisa pra consumir totalmente 11,8 g de Zn?
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + concentração de solução. Vamos precisar de:
  1. calcular mols de Zn a partir da massa;
  2. usar a proporção da reação (1 mol Zn pede 2 mol HCl);
  3. usar a definição de concentração pra achar o volume de HCl.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de Zn a gente tem em 11,8 g.
– A massa molar do Zn (da Tabela Periódica) é aproximadamente 65,38 g/mol.
– Fórmula básica:
nZn = massa de ZnMassa molar do Zn
Então:
nZn = 11,8 g65,38 g/mol

Passo 3

Vamos fazer a conta:
nZn = 11,865,38 approx 0,1804 mol
Isso significa que temos cerca de 0,1804 mol de Zn para reagir.

Passo 4

Agora, pela equação, 1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl. Logo:
nHCl = 2 times nZn = 2 times 0,1804 mol = 0,3608 mol
Ou seja, a gente precisa de 0,3608 mol de HCl.

Passo 5

Pra descobrir o volume dessa solução de HCl (concentração C = nV Longrightarrow V = nC ), usamos
V = 0,3608 mol2,50 mol/L = 0,14432 L
Substituindo:

Passo 6

Só converter pra mL ( V = 0,14432 L times 1000 mL L = 144,32 mL ):

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 144 mL de solução 2,50 mol/L de HCl para reagir completamente com 11,8 g de Zn.

Exercícios relacionados