O zinco metálico reage com o HCl aquoso, conforme a equação abaixo:
Qual o volume ( mL ) de uma solução de
necessária para converter completamente
de Zn aos produtos?
Qual o volume ( mL ) de uma solução de
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o zinco sólido (Zn) reage com ácido clorídrico (HCl) conforme a equação
A pergunta é: qual o volume em mL de uma solução 2,50 mol/L de HCl que precisa pra consumir totalmente 11,8 g de Zn?
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + concentração de solução. Vamos precisar de:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria + concentração de solução. Vamos precisar de:
- calcular mols de Zn a partir da massa;
- usar a proporção da reação (1 mol Zn pede 2 mol HCl);
- usar a definição de concentração
pra achar o volume de HCl.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de Zn a gente tem em 11,8 g.
– A massa molar do Zn (da Tabela Periódica) é aproximadamente 65,38 g/mol.
– Fórmula básica:
– A massa molar do Zn (da Tabela Periódica) é aproximadamente 65,38 g/mol.
– Fórmula básica:
Então:
Passo 3
Vamos fazer a conta:
Isso significa que temos cerca de 0,1804 mol de Zn para reagir.
Passo 4
Agora, pela equação, 1 mol de Zn reage com 2 mol de HCl. Logo:
Ou seja, a gente precisa de 0,3608 mol de HCl.
Passo 5
Pra descobrir o volume dessa solução de HCl (concentração
), usamos
Substituindo:
Passo 6
Só converter pra mL (
):
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 144 mL de solução 2,50 mol/L de HCl para reagir completamente com 11,8 g de Zn.