O ácido clorídrico, HCl , pode ser comprado nas lojas de produtos químicos com uma concentração de 0,100 mol / L e tal solução pode ser usada para padronizar a solução de uma base. Se para neutralizar 25,00 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) até o ponto de equivalência são gastos 29,67 mL de HCl(0,100 mol / L), qual é a concentração da base?
NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl+H2 O

Passo 1

Tá aí o que o exercício pede: a gente tem uma solução de HCl 0,100 mol/L que foi usada pra titrar 25,00 mL de NaOH até o ponto de equivalência, consumindo 29,67 mL de HCl. A reação é
NaOH(aq) + HCl(aq) ;longrightarrow;NaCl(aq) + H2O(l)
O conteúdo é titulação ácido‐base e a conta vai envolver molaridade ( ) e estequiometria 1:1.

Passo 2

Calcular quantos mols de HCl foram usados.
Usamos a fórmula da molaridade:
nHCl = CHCltimes VHCl
Aqui, nHCl = 0,100 times 0,02967 = 0,002967;mol e .

Passo 3

Na reação, cada mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH (razão 1:1). Então os mols de NaOH são os mesmos mols de HCl consumidos:
nNaOH = nHCl = 0,002967;mol

Passo 4

Agora vamos achar a concentração da base, usando CNaOH = nNaOHVNaOH = 0,0029670,02500 = 0,11868;mol/L . O volume da NaOH é 25,00 mL = 0,02500 L, então:

Resposta

A concentração da solução de NaOH é (arredondando para quatro casas decimais).

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