O ácido clorídrico, HCl , pode ser comprado nas lojas de produtos químicos com uma concentração de
e tal solução pode ser usada para padronizar a solução de uma base. Se para neutralizar
de uma solução de hidróxido de sódio
até o ponto de equivalência são gastos
de
, qual é a concentração da base?
Passo 1
Tá aí o que o exercício pede: a gente tem uma solução de HCl 0,100 mol/L que foi usada pra titrar 25,00 mL de NaOH até o ponto de equivalência, consumindo 29,67 mL de HCl. A reação é
O conteúdo é titulação ácido‐base e a conta vai envolver molaridade (
) e estequiometria 1:1.
Passo 2
Calcular quantos mols de HCl foram usados.
Usamos a fórmula da molaridade:
Usamos a fórmula da molaridade:
Aqui,
e
.
Passo 3
Na reação, cada mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH (razão 1:1). Então os mols de NaOH são os mesmos mols de HCl consumidos:
Passo 4
Agora vamos achar a concentração da base, usando
. O volume da NaOH é 25,00 mL = 0,02500 L, então:
Resposta
A concentração da solução de NaOH é
(arredondando para quatro casas decimais).