Uma amostra de 10,00 \mathrm{~mL} de extrato de carne curada é tratada com 25,00 \mathrm{~mL} de solução 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{AgNO}_{3} para precipitar o cloreto presente. O excesso de \mathrm{Ag}^{+}é titulado com 7,60 \mathrm{~mL} de \mathrm{KSCN} 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, usando \mathrm{Fe}^{3+} como indicador. Determine a concentração de \mathbf{N a C l}(\mathbf{e m} \mathbf{g} / \mathbf{L}) na amostra. R: 10,18 \mathrm{~g} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado descreve uma titulação de retrossátura: temos uma amostra de extrato de carne (10,00 mL) que contêm cloreto \mathrm{Cl}^-. Esse cloreto é precipitado com \mathrm{Ag}^+ de uma solução de \mathrm{AgNO}_3 (25,00 mL a 0,100 mol/L). O excesso de \mathrm{Ag}^+ é titulado com \mathrm{SCN}^- (7,60 mL a 0,100 mol/L), usando \mathrm{Fe}^{3+} como indicador.
Conteúdo: este é um caso de retrossátura com passo de precipitação e passo de titulação, exigindo cálculos de estequiometria para determinar a quantidade de \mathrm{Cl}^- e converter em \mathrm{NaCl}.

Passo 2

Calcular as mols de \mathrm{Ag}^+ inicialmente fornecidas em 25,00 mL de solução 0,100 mol/L. Primeiro converto o volume para litros e uso \text{n}=C\cdot V:
V_{\mathrm{Ag}^+}=25{,}00\,\mathrm{mL}=0{,}02500\,\mathrm{L},
\text{n}_{\mathrm{Ag}^+,\text{inicial}}=0{,}100\,\mathrm{mol/L}\times0{,}02500\,\mathrm{L}=0{,}00250\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Calcular as mols de \mathrm{SCN}^- gastas na titulação do excesso de \mathrm{Ag}^+. Novamente converto o volume e uso \text{n}=C\cdot V:
V_{\mathrm{SCN}^-}=7{,}60\,\mathrm{mL}=0{,}00760\,\mathrm{L},
\text{n}_{\mathrm{SCN}^-}=0{,}100\,\mathrm{mol/L}\times0{,}00760\,\mathrm{L}=0{,}00076\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Na reação de titulação, cada mol de \mathrm{SCN}^- consome 1 mol de \mathrm{Ag}^+. Logo, as mols de \mathrm{Ag}^+ excedentes são:
\text{n}_{\mathrm{Ag}^+,\text{excesso}}=\text{n}_{\mathrm{SCN}^-}=0{,}00076\,\mathrm{mol}.

Passo 5

As mols de \mathrm{Ag}^+ que reagiram com \mathrm{Cl}^- na amostra são a diferença entre o inicial e o excesso:
\text{n}_{\mathrm{Ag}^+,\,\mathrm{reagida}}=0{,}00250-0{,}00076=0{,}00174\,\mathrm{mol}.
Como cada mol de \mathrm{Cl}^- precipita 1 mol de \mathrm{AgCl},
\text{n}_{\mathrm{Cl}^-}=0{,}00174\,\mathrm{mol}.

Passo 6

Converter mols de \mathrm{Cl}^- em massa de \mathrm{NaCl}. Mols de \mathrm{NaCl}=\mathrm{n}_{\mathrm{Cl}^-} e massa molar do NaCl é 58,44 g/mol:
m_{\mathrm{NaCl}}=0{,}00174\,\mathrm{mol}\times58{,}44\,\mathrm{g/mol}=0{,}1017\,\mathrm{g}
essa massa está em 10,00 mL de amostra. Para obter a concentração em g/L, dividimos por 0,01000 L:
C_{\mathrm{NaCl}}=\frac{0{,}1017\,\mathrm{g}}{0{,}01000\,\mathrm{L}}=10,17\,\mathrm{g/L}.

Resposta

\,10,18\,\mathrm{g}/\mathrm{L}

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