Uma amostra de
de água foi titulada pelo método de Mohr com uma solução de
, consumindo
até o ponto final. Qual é o teor de
?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o teor de
na amostra de água, dado que uma porção de
foi titulada com
de concentração
e consumiu-se
até o ponto final. As alternativas são:
Informações relevantes fornecidas:
Passo 2
Entendendo a reação e a estequiometria (a parte mais importante para titulação): no método de Mohr a reação que consome
é
Isso significa que a razão estequiométrica é
: um mol de
reage com um mol de
. Portanto, os mols de
consumidos no ponto final são iguais aos mols de
presentes na alíquota titulada. Essa é a ideia-chave: converter volume e concentração do titulante em mols de
, e esses mols serão os mols de
.
Passo 3
Calcular os mols de
usados. Primeiro convertendo volumes para litros:
Agora use a relação
:
Explicação do que fizemos:
é concentração em mol por litro,
é volume em litros; multiplicando obtemos o número de mols. Aqui mantivemos as casas decimais para não perder precisão.
Passo 4
Pela estequiometria
, os mols de
na alíquota são iguais a
:
Agora convertemos mols de
para massa. A massa molar do cloro (íon cloreto) é aproximadamente
. Logo:
Converter para miligramas:
Interpretação: essa massa de
de
está presente na alíquota de
que foi titulada.
Passo 5
Agora convertemos para teor em
. A amostra titulada foi
. Para passar de massa na alíquota para mg por litro fazemos:
Arredondando conforme as casas significativas dos dados (os volumes têm 3 ou 4 algarismos relevantes), o valor prático é
Passo 6
Comparação com as alternativas dadas: a alternativa que coincide com o resultado é
Você mandou bem em seguir passo a passo — titulação é só mols = mols, depois converte pra massa e ajusta pela fração do litro. Fica a dica: sempre verifique unidades e a estequiometria 1:1.