Uma amostra de 100 g de
ocupa o volume de 55 L na pressão de 1 atm . Sabendo que
, responda:
a) Qual é o número de moles da amostra?
b) Qual a temperatura da amostra?
c) Se o volume aumentar para 80 L , mantendo-se constante a temperatura, qual a nova pressão?
a) Qual é o número de moles da amostra?
b) Qual a temperatura da amostra?
c) Se o volume aumentar para 80 L , mantendo-se constante a temperatura, qual a nova pressão?
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de dióxido de carbono com massa de
que ocupa
à pressão de
. A massa molar é
. Vamos precisar calcular:
– o número de mols a partir de
e
;
– a temperatura usando a Lei dos Gases Ideais;
– a nova pressão quando o volume passa a
a
constante (Lei de Boyle).
– o número de mols
– a temperatura
– a nova pressão
Passo 2
Para encontrar o número de mols usamos a definição de quantidade de matéria:
Substituindo
e
,
Passo 3
Para determinar a temperatura aplicamos a Lei dos Gases Ideais,
onde
. Logo
Passo 4
Com a mesma temperatura e a mesma quantidade de mols, a Lei de Boyle diz que
é constante, então
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)