Uma amostra de 100 g de C O2 ocupa o volume de 55 L na pressão de 1 atm . Sabendo que M=44 g / mol, responda:
a) Qual é o número de moles da amostra?
b) Qual a temperatura da amostra?
c) Se o volume aumentar para 80 L , mantendo-se constante a temperatura, qual a nova pressão?

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de dióxido de carbono com massa de 100:g que ocupa 55:L à pressão de 1:atm. A massa molar é M=44:g/mol. Vamos precisar calcular:
– o número de mols n a partir de m e M;
– a temperatura T usando a Lei dos Gases Ideais;
– a nova pressão P2 quando o volume passa a 80:L a T constante (Lei de Boyle).

Passo 2

Para encontrar o número de mols usamos a definição de quantidade de matéria:
n = mM
Substituindo m=100:g e M=44:g/mol,
n = 10044approx 2,27:mol

Passo 3

Para determinar a temperatura aplicamos a Lei dos Gases Ideais,
P V = n R T,
onde R = 0,08206:L,atm/(mol,K). Logo
T = P,Vn,R = 1:atm,times 55:L2,27:moltimes 0,08206:L,atm/(mol,K)approx 295:K

Passo 4

Com a mesma temperatura e a mesma quantidade de mols, a Lei de Boyle diz que P,V é constante, então
P2 = P1,V1V2 = 1:atm,55:L80:L approx 0,69:atm

Resposta

a) napprox 2,27:mol
b) Tapprox 295:K
c) P2approx 0,69:atm

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