Se uma amostra de 12,5 litros de gás oxigênio, a
, for aquecida até
, mantendo-se a pressão constante, qual será o volume final? 26,04 L
Passo 1
Beleza, o exercício diz: temos 12,5 L de O₂ a –33 °C e vamos aquecer até 227 °C, mantendo pressão constante. Isso é um problema de Leis dos Gases, mais especificamente a Lei de Charles, que mostra como volume e temperatura (em Kelvin) se relacionam quando a pressão não muda. Para resolver, a gente vai precisar:
- Converter temperaturas de °C para K;
- Usar a relação
.
Passo 2
Antes de mais nada, converter as temperaturas pra Kelvin, porque nas Leis dos Gases a temperatura sempre tem que estar em K. A fórmula é
Logo:
Passo 3
Agora aplicamos a Lei de Charles, que diz que, a pressão constante, o volume é proporcional à temperatura absoluta:
Aqui
é o volume inicial (12,5 L),
é 240 K,
é 500 K, e queremos achar
.
Passo 4
Só isolar
:
Resposta
O volume final será aproximadamente
.