Se uma amostra de 12,5 litros de gás oxigênio, a -33^circ C, for aquecida até 227^circ C, mantendo-se a pressão constante, qual será o volume final? 26,04 L

Passo 1

Beleza, o exercício diz: temos 12,5 L de O₂ a –33 °C e vamos aquecer até 227 °C, mantendo pressão constante. Isso é um problema de Leis dos Gases, mais especificamente a Lei de Charles, que mostra como volume e temperatura (em Kelvin) se relacionam quando a pressão não muda. Para resolver, a gente vai precisar:
  • Converter temperaturas de °C para K;
  • Usar a relação .

Passo 2

Antes de mais nada, converter as temperaturas pra Kelvin, porque nas Leis dos Gases a temperatura sempre tem que estar em K. A fórmula é
T(K) = T(°C) + 273
Logo:
T1 = -33 + 273 = 240;K, T2 = 227 + 273 = 500;K

Passo 3

Agora aplicamos a Lei de Charles, que diz que, a pressão constante, o volume é proporcional à temperatura absoluta:
V1T1 ;=;V2T2
Aqui é o volume inicial (12,5 L), é 240 K, é 500 K, e queremos achar .

Passo 4

Só isolar V2 = V1 ,T2T1 = 12,5 times 500240 = 12,5 times 2,0833ldots = 26,0416ldots;L :

Resposta

O volume final será aproximadamente .

Exercícios relacionados