Um recipiente de 6 litros contém gás Hélio exercendo uma pressão de 1,12 atm a 27^circ C. Calcule o número de mols do gás no recipiente. 0 , 2 7 m o l

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado tá dizendo que a gente tem um recipiente de 6 L com gás Hélio a 1,12 atm de pressão e 27 °C de temperatura. A pergunta é: quantos mols de He tem dentro? Isso é um exercício de Gases Ideais, então vamos usar a famosa equação .

Passo 2

Primeiro, temos que cuidar das unidades. A fórmula
PV = nRT
usa normalmente:
  • P em atm,
  • V em litros,
  • T em Kelvin,
  • R constante dos gases = 0,08206 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
A gente já tem P = 1,12 atm e V = 6 L, mas T está em °C. Então converte pra Kelvin:
T = 27 + 273,15 = 300,15 K

Passo 3

Agora isola n = PVRT na equação:
n = 1,12 atm times 6 L0,08206 L·atmmol·K times 300,15 K
Substituindo:

Passo 4

Fazendo as contas passo a passo:
  1. Multiplica P·V: n = 6,7224,62 approx 0,273 .
  2. Multiplica R·T: .
  3. Divide:

Resposta

O número de mols de gás Hélio no recipiente é aproximadamente .

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