Uma amostra gasosa se encontra em um recipiente de 7 litros a 25^circ C e 1,6 atm de pressão. Se todo esse gás for transferido para outro recipiente de 13 litros, qual será a nova pressão, também a 25^circ C ? 0 , 8 6 a t m

Passo 1

Beleza, resumo do enunciado: a gente tem um gás num recipiente de 7 L a 25 °C e pressão de 1,6 atm. Esse gás é todo passado pra um outro frasco de 13 L, mantendo a mesma temperatura de 25 °C. A pergunta é: qual a nova pressão?
Conteúdo: leis dos gases (mais especificamente a Lei de Boyle–Mariotte, que diz que, pra temperatura constante, pressão e volume são inversamente proporcionais).

Passo 2

Como a temperatura não muda, a gente pode usar diretamente a Lei de Boyle–Mariotte:
P1 V1 = P2 V2
Isso vem da parte do entendimento de gás ideal, mas simplifica assim: se é constante, e se ajustam pra manter o produto igual.

Passo 3

Identificando as variáveis:
  • P2 = P1,V1V2
  • é o que queremos descobrir.
Da equação , isolamos :

Passo 4

Só colocar os números:
P2 = 1,6 atm times 7 L13 L = 11,213 atm approx 0,8615 atm

Resposta

A nova pressão do gás, após a transferência para 13 L, é aproximadamente
boxed0,86 atm

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