Uma amostra gasosa se encontra em um recipiente de 7 litros a
e
de pressão. Se todo esse gás for transferido para outro recipiente de 13 litros, qual será a nova pressão, também a
Passo 1
Beleza, resumo do enunciado: a gente tem um gás num recipiente de 7 L a 25 °C e pressão de 1,6 atm. Esse gás é todo passado pra um outro frasco de 13 L, mantendo a mesma temperatura de 25 °C. A pergunta é: qual a nova pressão?
Conteúdo: leis dos gases (mais especificamente a Lei de Boyle–Mariotte, que diz que, pra temperatura constante, pressão e volume são inversamente proporcionais).
Conteúdo: leis dos gases (mais especificamente a Lei de Boyle–Mariotte, que diz que, pra temperatura constante, pressão e volume são inversamente proporcionais).
Passo 2
Como a temperatura não muda, a gente pode usar diretamente a Lei de Boyle–Mariotte:
Isso vem da parte do entendimento de gás ideal, mas simplifica assim: se
Passo 3
Identificando as variáveis:
-
-
-
-
é o que queremos descobrir.
Da equação
, isolamos
:
Passo 4
Só colocar os números:
Resposta
A nova pressão do gás, após a transferência para 13 L, é aproximadamente