Uma amostra de 208 g de um novo elemento Z reage com 32,0 g de O2. Assumindo que átomos de Z reagem em uma proporção 1:1 com oxigênio molecular, calcule a massa atômica de Z.

Passo 1

O enunciado diz que temos 208 g de um elemento Z que reage totalmente com 32,0 g de O₂, e que a proporção entre átomos de Z e moléculas de O₂ é 1:1.
Conteúdo: estequiometria básica (mol, massa molar, razão estequiométrica).
O que vamos usar:
  • Definição de mol e massa molar
  • Fórmula n = dfracmM (número de mols = massa ÷ massa molar)
  • Razão estequiométrica entre Z e O₂

Passo 2

Calcular quantos mols de O₂ temos:
A massa molar do O₂ é MO2=2times16,0=32,0 g/mol.
Usando n = dfracmM:
nO2 = 32,0 g32,0 g/mol = 1,0 mol

Passo 3

Pela estequiometria 1:1 (1 mol de Z reage com 1 mol de O₂), o número de mols de Z é igual ao de O₂:
nZ = nO2 = 1,0 mol

Passo 4

Agora usamos mZ = nZ times MZ para descobrir a massa atômica de Z ( MZ):
MZ = mZnZ = 208 g1,0 mol = 208 g/mol

Resposta

A massa atômica de Z é 208 g/mol.

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