Uma amostra de 208 g de um novo elemento Z reage com
de
. Assumindo que átomos de Z reagem em uma proporção 1:1 com oxigênio molecular, calcule a massa atômica de
.
Passo 1
O enunciado diz que temos 208 g de um elemento Z que reage totalmente com 32,0 g de O₂, e que a proporção entre átomos de Z e moléculas de O₂ é 1:1.
Conteúdo: estequiometria básica (mol, massa molar, razão estequiométrica).
O que vamos usar:
Conteúdo: estequiometria básica (mol, massa molar, razão estequiométrica).
O que vamos usar:
- Definição de mol e massa molar
- Fórmula
(número de mols = massa ÷ massa molar) - Razão estequiométrica entre Z e O₂
Passo 2
Calcular quantos mols de O₂ temos:
A massa molar do O₂ é .
Usando :
A massa molar do O₂ é
Usando
Passo 3
Pela estequiometria 1:1 (1 mol de Z reage com 1 mol de O₂), o número de mols de Z é igual ao de O₂:
Passo 4
Agora usamos
para descobrir a massa atômica de Z (
):
Resposta
A massa atômica de Z é 208 g/mol.