Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado pesando
é aquecida até perder toda a água de hidratação. O sal anidro pesou 0,6g. Assim responda:
Quantos mols de água havia no sulfato de magnésio hidratado?
Quantos mols de água havia no sulfato de magnésio hidratado?
Passo 1
Beleza, olha só o que a questão pediu: a gente começou com
g de sulfato de magnésio hidratado (que é
). Depois de aquecer, sobrou
g do sal sem água (o anidro). Tem que descobrir quantos mols de água estavam “grudados” nesse sal hidratado.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria básico – a gente vai usar massa, diferença de massa (pra achar quanta água saiu) e depois converter massa de água em mols usando a massa molar.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria básico – a gente vai usar massa, diferença de massa (pra achar quanta água saiu) e depois converter massa de água em mols usando a massa molar.
Passo 2
Primeiro a gente acha a massa de água que foi embora no aquecimento.
Isso é simples:
Isso é simples:
Substituindo:
Isso significa que
g de água se soltaram.
Passo 3
Agora convertemos essa massa de água em mols. Para isso, lembramos que a massa molar da água é
A fórmula pra converter massa em mol é
Então:
Isso já é tudo: 0,63 g de água correspondem a cerca de 0,035 mol.
Resposta
Havia aproximadamente
mol de água no sulfato de magnésio hidratado.