Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado pesando 1,23 g é aquecida até perder toda a água de hidratação. O sal anidro pesou 0,6g. Assim responda:
Quantos mols de água havia no sulfato de magnésio hidratado?

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão pediu: a gente começou com 1,23,g de sulfato de magnésio hidratado (que é MgSO4cdot xH2O). Depois de aquecer, sobrou 0,60,g do sal sem água (o anidro). Tem que descobrir quantos mols de água estavam “grudados” nesse sal hidratado.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria básico – a gente vai usar massa, diferença de massa (pra achar quanta água saiu) e depois converter massa de água em mols usando a massa molar.

Passo 2

Primeiro a gente acha a massa de água que foi embora no aquecimento.
Isso é simples:
mrm H2O = mrm hidratado - mrm anidro
Substituindo:
mrm H2O = 1,23 g - 0,60 g = 0,63 g
Isso significa que 0,63,g de água se soltaram.

Passo 3

Agora convertemos essa massa de água em mols. Para isso, lembramos que a massa molar da água é
Mrm H2O = 18,015 g/molapprox 18 g/mol
A fórmula pra converter massa em mol é
n = mM
Então:
nrm H2O = 0,63 g18 g/mol approx 0,035 mol
Isso já é tudo: 0,63 g de água correspondem a cerca de 0,035 mol.

Resposta

Havia aproximadamente 0,035,mol de água no sulfato de magnésio hidratado.

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