Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado pesando
é aquecida até perder toda a água de hidratação. O sal anidro pesou 0,6g. Assim responda:
Qual a massa de magnésio presente na amostra hidratada?
Qual a massa de magnésio presente na amostra hidratada?
Passo 1
Beleza, vamos resumir a parada. A gente tem uma amostra de sulfato de magnésio hidratado (que é
) com massa total de 1,23 g. Depois de esquentar, só sobra o sal anidro (
) com 0,60 g. A pergunta é: qual a massa de magnésio (o átomo Mg) que estava na amostra hidratada?
Conteúdo: estequiometria básica, mais especificamente cálculo de fração mássica (porcentagem em massa) de um elemento num composto. A gente vai precisar das massas molares de ,
e
e usar regra de três simples ou fração mássica.
Conteúdo: estequiometria básica, mais especificamente cálculo de fração mássica (porcentagem em massa) de um elemento num composto. A gente vai precisar das massas molares de
Passo 2
Primeiro ponto: quando você aquece e perde água, o magnésio não vai embora – ele fica todo no sal anidro. Ou seja, a massa de Mg na amostra hidratada é exatamente a massa de Mg presente nesses 0,60 g de
. Não importa o quanto de água tinha, só importa o sal seco.
Passo 3
Teoria rápida de fração mássica: se eu sei a massa molar de um composto e a massa atômica de um elemento nele, eu posso dizer que a fração (ou porcentagem) mássica desse elemento é
Depois multiplico essa fração pela massa do sal pra achar a massa de Mg.
Passo 4
Vamos achar a massa molar de
:
Logo
A fração mássica de Mg é
Passo 5
Agora é só multiplicar essa fração pela massa de
(0,60 g):
Resposta
A massa de magnésio presente na amostra hidratada é aproximadamente 0,121 g.