Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado pesando 1,23 g é aquecida até perder toda a água de hidratação. O sal anidro pesou 0,6g. Assim responda:
Qual a massa de magnésio presente na amostra hidratada?

Passo 1

Beleza, vamos resumir a parada. A gente tem uma amostra de sulfato de magnésio hidratado (que é MgSO4cdot xH2O) com massa total de 1,23 g. Depois de esquentar, só sobra o sal anidro ( MgSO4) com 0,60 g. A pergunta é: qual a massa de magnésio (o átomo Mg) que estava na amostra hidratada?
Conteúdo: estequiometria básica, mais especificamente cálculo de fração mássica (porcentagem em massa) de um elemento num composto. A gente vai precisar das massas molares de Mg, S e O e usar regra de três simples ou fração mássica.

Passo 2

Primeiro ponto: quando você aquece e perde água, o magnésio não vai embora – ele fica todo no sal anidro. Ou seja, a massa de Mg na amostra hidratada é exatamente a massa de Mg presente nesses 0,60 g de MgSO4. Não importa o quanto de água tinha, só importa o sal seco.

Passo 3

Teoria rápida de fração mássica: se eu sei a massa molar de um composto e a massa atômica de um elemento nele, eu posso dizer que a fração (ou porcentagem) mássica desse elemento é
fração mássica de Mg = massa atômica de Mgmassa molar de MgSO4 çãáô
Depois multiplico essa fração pela massa do sal pra achar a massa de Mg.

Passo 4

Vamos achar a massa molar de MgSO4:
  • MM(Mg)=24,3 g/mol
  • MM(S)=32,1 g/mol
  • MM(O)=16,0 g/mol
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MM(MgSO4)=24,3 + 32,1 + 4times16,0 = 120,4 g/mol
A fração mássica de Mg é
24,3120,4 approx 0,202

Passo 5

Agora é só multiplicar essa fração pela massa de MgSO4 (0,60 g):
massa de Mg = 0,60 g;times;0,202 approx 0,121 g

Resposta

A massa de magnésio presente na amostra hidratada é aproximadamente 0,121 g.

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