3. Uma amostra de
de um alvejante líquido foi diluída para 1000 mL em um frasco volumétrico. Uma porção de 25 mL da amostra diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI , oxidando o
a
e produzindo
.
liberado foi determinado pela titulação com
, consumindo 8,96 mL para atingir o ponto final do indicador de amido. Calcule a
) na amostra de alvejante.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dados numéricos (retirados do enunciado):
- Volume da amostra de alvejante tomada originalmente:
. - Essa amostra foi diluída para um volume total de
(frasco volumétrico). - Uma alíquota da solução diluída de
foi titulada. - Titulante:
de concentração . - Volume de titulante gasto:
. - Massa molar do
: .
- Volume da amostra de alvejante tomada originalmente:
- Reações fornecidas (importantes para a estequiometria):
-
-
- (às vezes escrito)
-
- O que o enunciado pede:
- Calcular a porcentagem
de na amostra de alvejante (ou seja, quantos gramas de existem por de alvejante).
- Calcular a porcentagem
Passo 2
Calcular o número de mols de tiossulfato consumidos na titulação usando a relação
.
- Converter volume de titulante para litros:
. - Calcular
: Vamos calcular passo a passo:
Passo 3
Relacionar a estequiometria das reações para ligar
aos mols de
.
- Da reação de oxidação: cada
mol de gera mol de . - Da reação de titulação: cada
mol de consome mol de . - Portanto:
- Calcular
:
(Explicação curta: cada hipoclorito oxida iodeto formando uma molécula de
; cada
precisa de dois tiossulfatos para ser reduzido de volta, por isso dividimos por 2.)
Passo 4
Converter os mols de
para massa de
presente na alíquota titulada.
- Pressuposição:
mol de corresponde a mol de . - Massa na alíquota (25 mL da solução diluída):
Calculando:
Passo 5
Relacionar a massa encontrada na alíquota com a massa existente na amostra original de
(não diluída).
- Raciocínio: a massa
está contida em da solução diluída, e essa solução diluída ( ) contém toda a massa proveniente dos do alvejante original. - Assim, a alíquota de
da solução diluída corresponde à fração da massa total que veio dos originais. - Logo, a massa de
na amostra original de é: - Calcular:
(Outra maneira: diluição total foi 40 vezes, então a massa na amostra original é 40 vezes a massa encontrada na alíquota.)
Passo 6
Calcular a porcentagem
(gramas por
) de
.
- A amostra original considerada tem volume
e contém de . - Para obter gramas por
: - Calcular:
- Arredondando de forma coerente (dados do titulante e volumes têm 3–5 dígitos, reportar com 3 algarismos significativos é razoável):
Passo 7
Resumo rápido do procedimento (para lembrar na prova):
- Calcule
do titulante com (L). - Use a estequiometria para achar
(aqui ). - Converta moles para massa com
. - Corrija pela diluição (multiplicar por
porque original foi diluído para ). - Passe para
como gramas por .